Cho vào ống nghiệm 2 ml nước brom. Nhỏ từ từ vào ống nghiệm đó 1 ml benzen. Trong ống nghiệm có 2 lớp chất lỏng : lớp dưới có thể tích lớn hơn và có màu vàng nâu, lớp trên không màu. Lắc kĩ ống nghiệm để hai lớp đó trộn vào nhau và sau đó để yên ống nghiệm. Trong ống lại thấy 2 lớp chất lỏng : lớp dưới có thể tích lớn hơn và không màu, lớp trên có màu. Hãy giải thích những hiện tượng vừa nêu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Benzen là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước nên nổi lên trên nước brom (nước brom có màu vàng nâu).

Khi lắc ống, vì benzen hoà tan brom tốt hơn nước nên brom chuyển từ nước brom sang dung dịch brom trong benzen. Vì thế khi để yên ống nghiệm, lớp dưới không màu và lớp trên có màu nâu.

Phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl

• Câu B. NaOH + CH3COOC6H5 → C6H5ONa + CH3COOH

• Câu C. HCl + C2H5ONa → C2H5OH + NaCl

• Câu D. C2H5OH + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag + CH3CHO + 2H2O + 4NH3

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 10,8 gam và 20,4 gam.

• Câu B. 16,2 gam và 15 gam.

• Câu C. 11,2 gam và 20 gam.

• Câu D. 6,4 gam và 24,8 gam.

Trình bày phương pháp điều chế từng kim loại riêng biệt từ hỗn hợp những chất NaCl, Al2O3, MgCO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,2M. Khối lượng muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2SO4 = 0,1. 0,2 = 0,02 mol

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 mol oxit (RO) → 1 mol muối sunfat (RSO₄) ⇒ khối lượng tăng là: 96 – 16 = 80g

Khối lượng muối thu được là: 2,3 + 80. 0,02 = 3,9 g

n_H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

2,3g (MgO, CuO, FeO) + 0,2 mol H₂SO₄ → muối sunfat + H₂O

Ta thấy:

n_H2SO4 = n_H2O = 0,2 mol

Áp dụng DLBTKL:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

↔ 2,3 + 96.0,2 = m_muối + 18.0,2

↔ m_muối = 3,9 (g)