Este X có công thức phân tử C4H8O2. Cho X tác dụng với NaOH đun nóng thu được muối Y và ancol Z. Oxi hóa Z bằng CuO thu được chất hữu cơ Z1 . Khi cho 1 mol Z1 tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 thì thu được tối đa 4 mol Ag. Tìm X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bài thực hành 9: Chuẩn độ dung dịch

- Tự luận

Đáp án:

1. Chuẩn bị dụng cụ

- Rửa sạch và tráng pipet và buret.

- Tập lấy đúng 10ml nước cất bằng pipet vào bình tam giác.

- Lấy đầy nước cất vào buret và thử chuẩn độ theo hướng dẫn của GV.

2. Chuẩn độ dung dịch HCl

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 25ml dd HCl cho vào bình tam giác, thêm 1 lượng nhỏ phenolphtalein làm chất chỉ thị.

    + Cho dung dịch chuẩn NaOH 0,2M vào đầy buret lấy vạch số 0.

    + Xác định nồng độ mol của dd HCl.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Thời điểm bắt đầu xuất hiện màu hồng rất nhạt chính là điểm tương đương.

Tại điểm đó lượng NaOH đã phản ứng đo được là 11,5ml.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C_M(HCl) = [V_NaOH.C_NaOH]/V_HCl = 0,092M

Lưu ý: Nồng độ dung dịch chuẩn (NaOH) và thể tích các chất được lấy làm thí nghiệm tùy thuộc vào số liệu thực tế làm tại phòng thí nghiệm. Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán.

3. Chuẩn độ dung dịch FeSO₄ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 10ml dd FeSO₄ cho vào bình tam giác, thêm vào bình 10ml dd H₂SO₄ loãng.

    + Cho dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02M vào đầy buret.

    + Xác định nồng độ mol của dd FeSO₄.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Điểm tương đương là thời điểm dung dịch bắt đầu xuất hiện màu tím rất nhạt.

Tại điểm đó lượng KMnO₄ đã phản ứng đo được là 20,5ml.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

C_M(Fe2(SO4)3) = [5V_KMnO4.C_KMnO4]/V_Fe2(SO4)3 = 0,205M

Lưu ý: Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán, số liệu thực tế tùy thuộc vào nồng độ mỗi hóa chất được lấy tại mỗi phòng thí nghiệm.

 

 

 

 

 

 

 

Một loại xăng có thành phần về khối lượng như sau: hexan 43,0%, heptan 49,5%, pentan 1,80%, còn lại là octan. Hãy tính xem cần phải hỗn hợp 1,0g xăng đó tối thiểu với bao nhiêu lít không khí (đktc) để đảm bảo sự cháy được hoàn toàn và khi đó tạo ra bao nhiêu lít CO2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1g xăng có:

m_C6H4 = 0,43 g ⇒ n_C6H4 = 0,43/86 mol

m_C7H16 = 0,495 g ⇒ n_C7H16 = 0,495/100 mol

m_C5H12 = 0,018 g ⇒ n_C5H12 = 0,018/72 mol

m_C8H18 = 0,057 g ⇒ n_C8H18 = 0,057/114 mol

PTHH tổng quát:

C_nH_2n+2      +       ((3n+1)/2)O₂       ---t⁰--->   nCO₂ + (n+1)H₂O

=> nO2 = 19/2.0,43/46  + 11.0,495/100   +  8.0,018/72  +  25/2.0,057/114 = 0,1102 mol

⇒ Thể tích không khí tối thiểu cần dùng là:  5. 0,1102 .22,4 = 12,325 lít

=> nCO2 = 6.0,43/86  +  7.0,495/100  +  5.0,018/72  +  8.0,057/114 = 0,0699 mol

V_CO2= 0,0699 . 22,4 = 1,566 lít

 

 

 

 

 

 

 

 

 Cho sơ đồ phản ứng sau: CaO + ? HNO3 → Ca(NO3)2 + ? Hệ số trước HNO3 và chất còn thiếu trong sơ đồ phản ứng  là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Giả sử toàn bộ lượng kim loại Ag sinh ra đều bám hết vào lá kẽm. Khi phản ứng kết thúc, nhấc lá kẽm ra, làm khô, khối lượng lá kẽm tăng thêm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có:

Zn + 2Ag⁺ → 2Ag + Zn²⁺

0,01 ← 0,01 0,01 0,01

Khối lượng Zn tăng thêm là: m = 0,01 x 108 - 0,05 x 65 = 0,755 gam