Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO3 và Na2CO3 thu được 1,12 lít CO2 (đktc). Nồng độ của Na2CO3 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng: 1 HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

2 HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

Xét phản ứng 2: n_CO2 = n_{HCl (p/ư 1)}= 0,02 - 0,05 = 0,15 mol

Vậy: C_{M (Na2CO3)} = 0,15/0,2 = 0,75 (M)

Hợp chất halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,435

• Câu B. 0,635

• Câu C. 2,070

• Câu D. 1,275

Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: I2(k) ⇌ 2I(k) Ở 727oC hằng số cân bằng KC là 3,80.10-5. Cho 0,0456 mol I2 vào ưong bình 2,30 lít ở 727°C. Tính nồng độ I2 và I ở trạng thái cân bằng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có; C_M(I2) = 0,0198M

Gọi nồng độ iot bị chuyển hóa là x

                                  I₂(k)                  ⇌                     2I(k)

Phản ứng:                   x

Cân bằng:                (0,0198 - x)                                     2x

=> 4x²/(0,0198 - x)   =  3,8.10^-5

=> x = 0,434.10^-3

Vậy: [I₂] = 0,0198 – 0,000434 = 0,0194M; [I] = 0,86.10^-3M

Oxi hoá hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,672 lít CO2 (đktc) và 0,72 gam H2O. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử chất A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi CTPT của hợp chất hữu cơ là C_xH_yO_z (x, y, z nguyên dương; z ≥ 0)

Ta có:

nCO2 = 0,03 mol

BT nguyên tố ⇒ n_C = n_CO2 = 0,03 mol ⇒ m_C = 12. 0,03 = 0,36g

nH2O = 0,04 mol

BT nguyên tố ⇒ n_H = 2.n_H2O = 2. 0,04 = 0,08 mol ⇒ m_H = 0,08. 1 = 0,08 g

m_O = 0,6 - 0,36 - 0,08 = 0,16(g)

⇒ Hợp chất A có chứa C, H, O

Phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử A là:

Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol ; n_S = 9,6/32 = 0,3(mol) ⇒ n_FeS = 0,2 mol

⇒ n_PbS = n_H2S = n_FeS = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.239 = 47,8 (gam)