Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2? Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tìm giá trị tối thiểu của V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol; số mol NO₃^- = 0,08 mol

Các phản ứng xảy ra:

Fe + 4H⁺ + 2NO₃^- → Fe³⁺ + 2NO↑ + 2H₂O

0,02   0,08   0,02   0,02 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

0,03    0,08    0,02    0,03 mol

Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

H⁺ + OH^- → H₂O

0,24    0,24

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

0,02    0,06

Cu²⁺ + 2OH → Cu(OH)₂

0,03    0,06

Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol → V = 360ml

Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2). Tính số gam lưu huỳnh đã phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 =  0,3(mol)

n_O2 =  0,46875(mol)

PTHH: S + O₂ --t0-->  SO₂

Tỉ lệ phản ứng là 1:1, mà n_SO2 < n_O2

⇒ O₂ dư, S hết.

⇒ n_S = n_SO2 = 0,3mol ⇒ m_S = 9,6g.

Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Kim loại + HCl → muối + H₂

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_{kim loại} – m_{khí thoát ra}

⇒ m_H2 = 7,8 - 7 = 0,8 (gam) ⇒ n_H2 = 0,4 (mol)

Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n_HCl = 2.n_H2 = 0,8 (mol).

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau bằng các phương trình hóa hoc: Metan → metyl clorua → metanol → metanal → axit fomic

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: