Ankan còn có tên là paraffin, có nghĩa là ái lực hóa học (trơ về mặt hóa học). hãy lấy ví dụ minh họa và giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các liên kết C – H và C – C trong phân tử ankan đều là liên kết cộng hóa trị σ gần như không phân cực. hóa trị của c đã bão hòa. Vì vậy ankan tương đối trơ về mặt hóa học.

Bài tập xác định công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCOOC2H5

• Câu B. HO-C2H4-CHO

• Câu C. C2H5COOH

• Câu D. CH3COOCH3

Tính chất hóa học của magie sulfat

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch bazo

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂SO₄

Tác dụng với muối

MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + BaSO₄

a. Tính thể tích nước brom 3% (D=1,3g/ml) cần để điều chế 4,4 gam tribromanilin. b. Tính khối lượng anilin có trong dung dịch A biết rằng khi cho tác dụng vào nước brom thì thu được 6,6 gam kết tủa trắng. Giả sử hiệu suất của cả hai trường hợp là 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Số mol C₆H₂Br₃NH₃ là 4,4/330

Theo pt n_(Br2) = 3. n_(C6H2Br3NH3) = 3. 4,4/330

Khối lượng Br₂ là m_(Br2) = 3. 4,4/330 . 160 = 6,4 (g)

Khối lượng dung dịch Br₂ (3%) là m_(ddBr2) = 640/3 g

Thể tích dung dịch Br₂ cần dùng V_(ddBr2) = m/D = 640/[3.1,3] = 164,1 (ml)

b. C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂ + 3HBr

số mol kết tủa là n_(C6H2Br3NH2) = 6,6/330 = 0,02(mol)

theo pt n_(C6H5NH2) = n_(C6H2Br3NH2) = 0,02 (mol)

khối lượng aniline có trong dung dịch A là m_(C6H5NH2) = 93. 0,02 = 1,86(g)

Khi hoà tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích các dung dịch không thay đổi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_HNO3 = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

n_NO = 0,3(mol)

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

Theo pt(1) n_Cu = 3/2n_NO = 0,45 mol

Gọi n_CuO = x mol

Ta có: m_{hỗn hợp} = m_Cu + m_CuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 ⇒ n_CuO = 0,015 mol ⇒ m_CuO = 0,015. 80 = 1,2 g

(Hoặc m_CuO = 30 - 0,45. 64 = 1,2g)

Theo pt(1) n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,45 mol

Theo pt(2) n_Cu(NO3)2 = n_CuO = 0,015 mol

⇒ Tổng n_Cu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)

C_MCu(NO3)2 = 0,465/1,5 = 0,31 M

Theo pt (1) n_HNO3 = 4. n_NO = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo pt (2) n_HNO3 = 2. n_CuO= 2. 0,015 = 0,03 mol

n_HNO3 (dư)= 1,5 - 1,2 – 0,03 = 0,27(mol)

C_{M HNO3} = 0,27/1,5 = 0,18 M