Bài toán liên quan tới phản ứng thủy phân este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C8H12O6

• Câu B. C7H14O6

• Câu C. C7H10O6

• Câu D. C9H14O6

Cho phản ứng hóa hợp: CaO + H2O → Ca(OH)2. Tính số mol của canxi hiđroxit biết khối lượng của CaO là 5,6 g

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CaO = 0,1 mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,1 → 0,1 (mol)

Hỗn hợp E gồm 4 este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen.Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 18,78 gam hỗn hợp muối. Cho hoàn toàn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 3,83 gam so với ban đầu. Tìm V?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

E gồm các este của ancol (tổng x mol) và các este của phenol (tổng y mol)

n_E = x + y = 0,12 (1)

n_Ancol= x = nH2 = 0,5x mol

⇒ m_Ancol= m_tăng  + mH2 = x + 3,83

n_NaOH = x + 2y mol và nH2O = y mol

Bảo toàn khối lượng:

16,32 + 40(x + 2y) = 18,78 + (x + 3,83) + 18y (2)

(1)(2) ⇒ x = 0,05 và y = 0,07

⇒ n_NaOH= x + 2y = 0,19 mol

⇒ V = 190 ml

Phenol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dung dịch NaOH

• Câu B. Na kim loại

• Câu C. Nước Br2

• Câu D. H2 (Ni, to)

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hoá trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO2 và O2. Xác định công thức muối của kim loại M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì sau khi nhiệt phân thu được oxit kim loại nên loại AgNO₃.

Để đơn giản ta giả sử M có hoá trị II :

2M(NO₃)₂        ⟶    2MO + 4NO₂ + $\frac{\mathrm{1/}}{2}$ O₂

          x      ⟶                         2x  ⟶ $\frac{\mathrm{1/}}{2}x$ (mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí thoát ra

⟹  m_NO2 + m_O2 = 9,4 - 4 = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

$\to M_{M{\left(N{}^{}\right)}^{}}=\frac{9,\mathrm{4\; :}}{0,05}=188\to M_M=64$