Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch để tạo thành từng kết tủa sau (hình 1.10):

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cr(NO₃)₃+ 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaNO₃ (Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓)

b) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓)

c) NiSO₄ + 2NaOH → Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ( Ni²⁺ + 2OH^- → Ni(OH)₂↓)

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 7

• Câu C. 8

• Câu D. 6

Đốt 5,6 gam Fe trong V lít khí Cl2 (đktc), thu được hỗn hợp X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 39,5 gam kết tủa. giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

0,1 mol Fe + a mol Cl₂ → hh X → dd Fe(NO₃)₃ + (Ag, AgCl)

Fe  -->  Fe³⁺    + 3e

0,1          0,1         0,3

Cl₂   + 2e  --> 2Cl^-     --> AgCl

a          2a         2a                a

Ag⁺  + e    --> Ag

b           b           b

bảo toàn e: 2a + b = 0,3 (1)

khối lượng kết tủa: 143,5.2a + 108b = 39,5 (2)

giải hệ (1) và (2) ta được a = 0,1; b = 0,1

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), sinh ra 23,9g kết tủa màu đen. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phản ứng xảy ra:

Fe   + 2HCl     ---> FeCl2  + H2

0,01                                        0,01

FeS    +  2HCl       --->  FeCl2  +  H2S

0,1                                      0,1        0,1

H2S  + Pb(NO3)2 ---> PbS + 2HNO3

0,1                                 0,1

b) Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS: = 0,1 mol

nH2S = 0,11 mol => Số mol H₂ : 0,11 - 0,1 = 0,01 (mol).

Tỉ lệ số mol 2 khí: n_H2/n_H2S = 0,01/0,1 = 1/10

c)Theo các phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,01 mol ⇒ m_Fe = 0,01.56 = 0,56(g)

n_FeS = n_H2S = 0,1 mol ⇒ m_FeS = 0,1.88 = 8,8(g)

Vậy: %m_Fe = [0,56/(0,56 + 8,8)]. 100% = 5,98%; %m_FeS = 94,02%

 

Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau : a) S : 50% ; b) C : 42,8% ; c) Mn : 49,6% ; d) Pb : 86,6%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là SxOy, ta có :

x:y = 50/32 : 50/ 16 = 1:2

Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) C: 42,8% ⇒ O: 57,2%

Gọi công thức oxit là: C_xH_y

⇒ x : y = 42,8/12 : 57,2/16 = 1 : 1

Vậy oxit là: CO

c) Mn: 49,6% ⇒ O: 50,4%

Gọi công thức là: Mn_xO_y

x : y = 49,6/55 : 50,4/16 = 2 : 7

Vậy oxit là: Mn₂O₇

d) Pb: 86,6% ⇒ O: 13,4%

Gọi công thức của oxit là: Pb_xO_y

x : y = 86,6/207 : 13,4/16 = 1 : 2

Vậy công thức oxit là: PbO₂