So sánh thể tích khí oxi thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân hủy hoàn toàn KMnO4. KClO3, H2O2 trong các trường hợp sau: a) Lấy cùng khối lượng các chất đem phân hủy. b) Lấy cùng lượng chất đem phân hủy.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Nếu lấy cùng khối lượng a gam.

⇒ n_KMnO4 = a/158 mol; n_KClO3 = a/122,5 mol; n_H2O2 = a/34 mol

2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑ (1)

a/158                  →                  a/316

2KClO₃ -^to→ 2KCl + 3O₂ ↑ (2)

a/122,5          →          3a/245

2H₂O₂ -^to→ 2H₂O + O₂ ↑ (3)

a/34            →             a/68

Theo pt: n_O2 (1) = 1/2. n_KMnO4 = a/316 mol

n_O2 (2) = 3/2. n_KClO3 = 3a/245 mol

n_O2 (3) = 1/2. n_H2O2 = a/68 mol

Ta có : a/316 < 3a/245 < a/68 ⇒ n₁ < n₂ < n₃

Vậy thể tích oxi thu được khi phân hủy KMnO₄ < KClO₃ < H₂O₂

b) Nếu lấy cùng số mol là b mol

2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑ (1)

b                       →                       b/2

2KClO₃ -^to→ 2KCl + O₂ ↑ (2)

b              →              3b/2

2H₂O₂ -^to→ 2H₂O + O₂ ↑ (3)

b         →          b/2

Theo pt: n_O2 (1) = 1/2. n_KMnO4 = b/2 mol

n_O2 (2) = 3/2. n_KClO3 = 3b/2 mol

n_O2 (3) = 1/2. n_H2O2 = b/2 mol

Ta có: n₁ = n₃ < n₂.

Vậy thể tích oxi thu được khi phân hủy KMnO₄ bằng khi phân hủy H₂O₂ và nhỏ hơn KClO₃.

Bài tập xác định công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H2N-(CH2)3-COOH

• Câu B. H2N-CH2-COOH

• Câu C. CH3-CH(NH2)-COOH

• Câu D. H2N-(CH2)2-COOH

Hãy giải thích: a) Cấu tạo của phân tử oxi. b) Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh. Lấy ví dụ minh họa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cấu tạo phân tử oxi: Nguyên tử oxi có cấu hình electron ls²2s²2p⁴, lớp ngoài cùng có 2 electron độc thân. Hai electron độc thân (ở phân lớp 2p) của mỗi nguyên tử xen phủ vào nhau tạo 2 liên kết cộng hóa trị.

b) Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.

- Tác dụng với kim loại: Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt,...)

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄;

2Cu + O₂ -> 2CuO

- Tác dụng với phi kim: oxi tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ halogen)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

S + O₂ -> SO₂

- Tác dụng với hợp chất: oxi tác dụng với nhiều chất hữu cơ và vô cơ.

C₂H₂OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O;

2H₂S + 3O₂ -> 2SO₂+ 2H₂O

Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ala = 0,32 mol; n_Ala–Ala = 0,2 mol; n_Ala-Ala-Ala = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_Ala + 2 n_Ala–Ala + 3 n_{Ala-Ala–Ala} = 4n_{Ala-Ala-Ala-Ala}

⇒ n_{Ala-Ala-Ala-Ala} = (0,32 + 0,2. 2 + 0,12. 3)/4 = 0,27 mol

⇒ m = 0,27. (89. 4 - 18. 3) = 81,54 gam

Cho các dung dịch NaOH,H2SO4,HCl có cùng nồng độ mol. Có thể dùng cách chuẩn độ axit - bazơ với chất chỉ thị là phenolphtalein để phân biệt các dung dịch đó được không ? Nếu được, hãy trình bày cách làm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH. Do các dung dịch có cùng nồng độ mol nên lấy cùng thể tích sẽ có cùng số mol chất tan. Dựa vào các phản ứng trung hoà sau:

$HCl+NaOH\to NaCl+$$H_{2}O$ (1)

$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$           (2)

Nếu lấy, thí dụ 10 ml mỗi dung dịch axit cho phản ứng với 11 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng nhỏ dung dịch phenolphtalein vào thấy xuất hiện màu hồng (do dư NaOH) là phản ứng (1) nhận ra axit HCl, còn lại là axit $H_{2}S{O}_4$.