Bài tập biện luận công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C6H5COOCH3

• Câu B. HCOOC6H4CH3

• Câu C. HCOOCH2C6H5

• Câu D. CH3COOC6H5

Phương pháp điều chế nhôm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Điện phân dung dịch AlCl3

• Câu B. Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3.

• Câu C. Cho CO dư đi qua Al2O3 nung nóng

• Câu D. Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit.

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu được 0,3585 mg chất kết tủa màu đen. Viết phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra. Tính hàm lượng khí có trong không khí. Coi hiệu suất phản ứng là 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃.

nH2S = nPbS = [0,3585 . 10^-3]/239 = 1,5.10^-6 mol

m_H2S = 1,5.10^-6.34 = 51.10^-6 gam.

⇒ Hàm lượng H₂S trong không khí là: 0,051 mg/2lít = 0,0255 mg/lít.

 Sự nhiễm bẩn không khí bởi H₂S vượt quá mức cho phép là 0,01 mg/lit tới 2,55 lần.

Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử : KMnO4, Na2Cr2O7 , KClO3, H3PO4. b) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định số oxi hóa:

a)Trong phân tử:

KMnO₄: 1 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 7 ⇒ Mn có số oxi hóa +7 trong phân tử KMnO₄

Na₂Cr₂O₇: 2. 1 + 2. x + 7.(-2 ) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ Cr có số oxi hóa + 6 trong phân tử Na₂Cr₂O₇

_{KClO3: 1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = 5 ⇒ Cl có số oxi hóa +5 trong hợp chất KClO3}

b) Trong ion:

NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5 ⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-.

SO₄^2-: x + 4.(-2) = -2 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa là +6.

CO₃^2-: x + 3.(-2) = -2 ⇒ x = 4 ⇒ C có số oxi hóa là +4.

Br^-: Br có số oxi hóa là -1

NH₄⁺: x + 4 = 1 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa là -3.

Một hỗn hợp X gồm etan, propen và butađien. Tỷ khối của hỗn hợp X đối với H2 là 20. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X gồm: C2H6; C3H6; C4H6 --> 3H2O

n_H20 = 3 n_X = 0,45 mol ⇒ m_{H (X)} = m_H(H2O) = 0,9g

M_X = 20. 2 = 40 ⇒ m_X = 0,15. 40 = 6g

m_{C (CO2)} = m_C(X) = m_X – m_H = 5,1g ⇒ n_C = n_CO2 = 0,425mol

⇒ m_{kết tủa} = 0,425. 100 = 42,5g