Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 đặc --> 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NaOH, H2

• Câu B. NaOH, H2O

• Câu C. C2H5OH , H2O

• Câu D. H2O, NaOH

Lên men Glu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 144 và 0,32

• Câu B. 225 và 0,32

• Câu C. 144 và 0,50

• Câu D. 225 và 0,50

Cho phản ứng thế: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Tính khối lượng của Al đã phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), biết sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H2 là: n_H2 =0,075 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam

Gần khu vực có mỏ đồng (chứa quặng có thành phần chính là Cu2S) người ta xây dựng khu liên hợp sản xuất. Khu liên hợp này sản xuất Cu, bột CuO, CuClO và CuSO4. Vậy trong và xung quanh khu vực này sẽ bị ố nhiễm bởi những chất nào nếu việc xử lí nước thải và khí thải không tốt ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các quá trình sản xuất :

Đốt Cu₂S được CuO, SO₂ (sản xuất axit H₂SO₄); dùng axit HC1 sản xuất CuCl₂ ; dùng C hoặc CO khử CuO.

Chất gây ô nhiễm là : SO₂, ion Cu²⁺, axit HCl, khí CO và CO₂.