Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa. a) Hãy giải thích điều nhận xét trên. b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

- Tự luận

Đáp án:

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử và H₂SO₄ đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa S chỉ có thể giảm.

Vì trong H₂S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H₂SO₄ số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

Cho m gam natri vào nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Tính m.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

pH =13 nghĩa là [H⁺ ] = 10^-13 hay [OH^- ] =0,1 M

=> n( NaOH ) =0,1. 1,5 = 0,15 mol = n(Na)

Vậy m(Na) =0,15 . 23 = 3,45 g

Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z (X và Y là đồng phân của nhau, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam M thu được 6,272 lít CO2 (đktc) và 3,06 gam H2O. Mặt khác, khi cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thấy khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu được ancol T, chất tan hữu cơ no Q cho phản ứng tráng gương và m gam hỗn hợp 2 muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư, có tối đa 2,8 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam ba muối. Tính khối lượng muối của axit cacboxylic trong T?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,32 mol => n_C = 0,32

nH₂O = 0,16 => n_H = 0,32

Bảo toàn khối lượng => m = 5,44 gam

n_O = 0,08 mol => n_C:n_H:n_O = 4:4:1

Do E đơn chức nên E là C₈H₈O₂

Ta có n_E = 0,04 mol

n_NaOH = 0,07 mol

Trong E có este của phenol (0,03 mol) và 1 este của ancol (0,01 mol)

n_H2O = n_{Este của phenol} = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_ancol = m_E + m_NaOH - m_T - m_H2O = 1,08 gam

n_Ancol = 0,01 mol => M_ancol = 108

Công thức phân tử của ancol: C₆H₅CH₂OH

Xà phòng hóa E chỉ thu được 3 muối và ancol trên nên E chứa:

HCOO-CH₂-C₆H₅ = 0,01 mol

CH₃COOC₆H₅ (0,03)

Vậy T chứa: HCOONa = 0,01mol

CH₃COONa = 0,03 mol

C₆H₅ONa = 0,03 mol

=> m_RCOONa = 3,14 gam

Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hoà. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b) n_NaOH = 2n_CO2 = 1,12x2 /22,4 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là 1M.