Cho 2,8 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nAg = 3nFe = 0,15 mol

=> mAg = 16,2g (vì AgNO3 dư)

a) Hãy nêu thành phần và ứng dụng của khí dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí crăckinh và khí lò cốc. b) Nhựa than đá là gì, có công dụng như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) – Khí dầu mỏ: 51% CH₄; 19% C₂H₆; 11% ; 4,4% C₄H₁₀; 2,1% C₅H₁₂ và 12,5% các khí khác (N₂, H₂, H₂S, He....)

- Khí thiên nhiên: 92% CH₄; 1,9% C₂H₆; 0,6% ; 0,3% C₄H₁₀; 1,1% C₅H₁₂ và 4,1% các khí khác (N₂, H₂, H₂S, He....)

Ứng dụng của khí dầu mỏ và khí thiên nhiên:

    + CH₄: dùng cho nhà máy điện, sứ, đạm, sản xuất ancol metylic

    + C₂H₆: Điều chế etilen sản xuất nhựa PE

    + C₃H₈, C₄H₁₀: Khí hóa lỏng dùng làm nhiên liệu cho công nghiệp, đời sống.

- Khí lò cốc: 65% H₂; 35% CH₄, CO₂, CO, C₂H₆, N₂.... dùng làm nhiên liệu.

- Khí crackinh là hỗn hợp khí chủ yếu của các hidrocacbon như CH₄, C₂H₂, C₃H₆, .... phụ thuộc vào điều kiện phản ứng. Dùng làm nhiên liệu cho tổng hợp hữu cơ.

b) Nhựa than đá là phần lỏng thu được khi chưng cất than đá. Lớp nhựa không tan trong nước tự tách ra. Ở mỗi phân đoạn thu được hợp chất:

- Dầu nhẹ: (80 - 170^oC) chứa benzen, toluen, xilen....

- Dầu trung: (170 – 230^oC) chứa naphtalen, phenol, piridin, ....

- Dầu nặng: (230 – 270^oC) chứa crezol, xilenol,...

Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp. b) một phản ứng phân hủy. c) một phản ứng trao đổi. d) một phản ứng thế. 1. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. 2. Trường hợp nào là phản ứng oxi hóa-khử? Trong đó số oxi hóa của nguyên tố clo thay đổi như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1) Các phản ứng điều chế KCl

Một phản ứng hóa hợp: 2K   +  Cl2  --> 2KCl

Một phản ứng phân hủy: 2KClO3  ---> 2KCl  + 3O2

Một phản ứng trao đổi: K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

Một phản ứng thế: 2K + 2HCl --> 2KCl + H2

2) Các phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hóa-khử.

Trong (1): Số oxi hóa cửa clo giảm từ 0 xuống - 1.

Trong (2): Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống -1.

Trong (3) và (4): số oxi hóa của clo không thay đổi.

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Thành phần phần trăm về khối lượng của 3717Cl chứa trong HClO4 (với hidro là đồng vị 11H, oxi là đồng vị 816O) là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

³⁵Cl(x₁%) và ³⁷Cl (x₂%)

⇒ x₁ + x₂ = 100 (1)

Từ(1)(2) ⇒ x₁ = 75; x₂ = 25

Giá trị gần đúng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,95 mol.

• Câu B. 1,81 mol.

• Câu C. 1,91 mol.

• Câu D. 1,80 mol.