Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NO2 = 2n_Cu = (3,2/64).2 = 0,1 mol

Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 và Mg và 20 gam dung dịch HNO3 56,7% thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và hỗn hợp Z gồm 3 khí. Dẫn toàn bộ Z đi qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 3 gam kết tủa và có một khí duy nhất thoát ra với thể tích bằng 5/13 thể tích của Z đo ở cùng điều kiện. Cho 160 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được kết tủa E và dung dịch F. Nung E ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,8 gam chất rắn. Cô cạn F thu được chất rắn Q. Nung Q đến khối lượng không đổi thu được 13,165g chất rắn. Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong X và nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 trong Y lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có Ca(OH)₂ dư → nCO₂ = nCaCO₃ = 0,03 mol

X gồm Mg (a), Fe (b) và FeCO₃ (0,03)

 mX = 24a + 56b +  0,03.116 = 4,4

3,8 gam rắn gồm MgO, Fe₂O₃ nên ta có:

m_rắn = 40a + 160(b + 0,03)/2 = 3,8 

→ a = 0,015; b = 0,01

→ Mg (8,18%); Fe (12,73%) và FeCO₃ (79,09%)

nKOH = 0,16. Nếu KOH hết thì nKNO₂ = 0,16 mol

→ mKNO₂ = 13,6g > 13,165g: Vô lý, suy ra KOH còn dư. 

→ Chất rắn gồm KNO₂ (x) và KOH dư (y) 

→ 85x + 56y = 13,165 và x + y = 0,16 =>  x = 0,145; y = 0,015

Ta có: 2x + 3(y + 0,03) = 0,15 > x = 0,145 mol nên Y chứa Fe²⁺ => HNO₃ hết

Y chứa Mg²⁺ (0,015 mol), Fe^2+, Fe³⁺ (tổng 0,04 mol) và NO₃^- (0,145 mol)

nHNO₃ = (20.56,7%)/63 = 0,18 mol

→  nH₂O= 0,09 mol

Bảo toàn khối lượng → mZ = 2,53g

→ m_ddY = mX + m_ddHNO3 - mZ = 21,87g 

→  C%Mg(NO₃)₂ = 10,15%

Phương pháp loại tạp chất

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng.

• Câu B. Cho một lá nhôm vào dung dịch.

• Câu C. Cho lá đồng vào dung dịch.

• Câu D. Cho lá sắt vào dung dịch.

Có 4 lọ riêng biệt đựng các dung dịch: NaCl, CuSO4, HCl, NaOH. a. Trình bày cách nhận biết từng chất trong mỗi lọ trên, với điều kiện không dùng thêm thuốc thử nào khác. b. Hãy tự chọn một thuốc thử để sự nhận biết các chất trở nên đơn giản hơn Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình phản ứng hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Nhận ra dung dịch CuSO₄ do có màu xanh.

- Nhỏ dd CuSO₄ vào 3 mẫu thử còn lại

- Nhận ra NaOH vì tạo kết tủa Cu(OH)₂ với CuSO₄

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

- Lấy kết tủa cho vào 2 dung dịch còn lại nhận ra HCl do HCl hòa tan kết tủa

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

- Còn lại là NaCl

b) Thuốc thử lựa chọn: quỳ tím.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

NaOH làm quỳ tím hóa xanh.

Lấy NaOH cho vào 2 dung dịch còn lại nhận ra CuSO₄ do tạo kết tủa Cu(OH)₂.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Chất còn lại là NaCl

Đồng phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 6

• Câu C. 4

• Câu D. 5