Axit sunfuric tham gia phản ứng với các chất, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng (nồng độ của axit, nhiệt độ của phản ứng, mức độ hoạt động của chất khử) có những phản ứng hóa học: H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O a) Hãy cho biết số oxi hóa của những nguyên tố nào thay đổi và thay đổi như thế nào? b) Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên. c) Cho biết vai trò của những chất tham gia các phản ứng oxi hóa-khử trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

H₂SO₄ + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ + 2HBr → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

c)

Trong những phản ứng trên: H₂SO₄ là chất oxi hóa còn HI, HBr, Fe, Zn là các chất khử.

Hợp chất sắt

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe(NO3)3.

• Câu B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.

• Câu C. Fe(NO3)2, AgNO3.

• Câu D. Fe(NO3)3 và AgNO3.

Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2S04 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol các chất và ion như sau : Cu : 0,05 mol, H⁺ : 0,12 mol, NO₃ ^-: 0,08 mol.

Sử dụng phương trình ion thu gọn, ta có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- + 3e → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

H⁺ phản ứng hết ⟹ n_NO = 0,03 (mol).

⟹ V_NO = 0,672 (lít)

Bài toán kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1 g kết tủa.

• Câu B. 2 g kết tủa

• Câu C. 3 g kết tủa

• Câu D. 4 g kết tủa

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 ⇆ 2NH3. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 1 mol/l; [H2] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

[N₂] = 1 mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l ⇒ H₂ hết; hiệu suất tính theo H₂

[NH₃] = 0,2 mol/l ⇒ [H₂]pư = 0,3 mol/l

H = 0,3 : 1,2 . 100% = 25%