Cho dung dịch A chứa hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong môi trường H2SO4 loãng. Lấy 25,00 ml A rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 0,025 M thì hết 18,15 ml dung dịch đó. Lại lấy 25,00 ml A nữa rồi thêm vào đó lượng dư dung dịch NH3, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi, cân được 1,2 gam. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính nồng độ mol của các muối sắt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (1)

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ (2)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (3)

4Fe(OH)2 + O2 --t0--> 2Fe2O3 + 4H2O (4)

2Fe(OH)3   --t0--> Fe2O3  + 3H2O  (5)

b. Theo (1) n_KMnO4 = 0,025.0,01815 = 4,5375.10^-4 mol

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 2,26875. 10^-3 mol

C_MFeSO4 = 2,26875. 10^{-3    _{: 0,025 = 0,09 M}}

Theo (2), (4):

nFe2O3 =  2,26875. 10^-3   : 2 = 1,134.10^-3 mol

   Tổng nFe2O3 = 1,2 : 160 = 7,5.10^-3 mol

 n_Fe2O3 (5) = 7,5.10^-3 – 1,134.10^-3 = 6,366.10^-3 mol = n_Fe2(SO4)3 (3)

C_M(Fe2(SO4)3) =   6,366.10^-3   : 0,025 = 0,255 M              

 

 

 

 

 

 

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

AlCl₃ (a) + 3NaOH (3a) → Al(OH)₃↓ (a mol) + 3NaCl

Al(OH)₃ (a) + NaOH (a mol) → NaAlO₂ + 2H₂O

Nếu số mol NaOH ≥ 4a thì kết tủa tan hết.

Do đó để có kết tủa thì n_NaOH < 4a hay b < 4a → a: b > 1: 4.

Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất X cần 0,56 lit oxi (đkc), thu được hh khí gồm CO2, N2 và hơi nước. Sau khi ngưng tụ hơi nước hỗn hợp khí còn lại có khối lượng là 1,6 gam và có tỷ khối hơi đối với hiđro là 20. Tìm CTĐGN của X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau khi ngưng tụ hơi nước hỗn hợp khí còn lại là CO₂ (a mol) và N₂ (b mol)

    Ta có m_{hỗn hợp khí} = m_CO2 + m_N2 = 44a + 28b = 1,6

d(hh/H2) = (44a + 28b)/ (a + b) = 2.20

  a = 0,03 mol; b = 0,01 mol.

    - Đặt X là C_xH_yO_zN_t

    n_C = n_CO2 = 0,03 mol.

    n_N = 2 × n_N2 = 2 × 0,01 = 0,02 mol.

    m_H2O = m_X + m_O2 - m_CO2 - m_H2O = 1,52 + 0,025 × 32 - 0,03 × 44 - 0,01 × 28 = 0,72 gam.

    n_H = 2 × n_H2O = 2 × 0,72/18 = 0,08 mol.

    n_H2O = n_{O trong CO2} + n_{O trong H2O} = 0,03 × 2 + 0,04 - 0,025 × 2 = 0,05 mol.

    Ta có x: y: z: t = n_C: n :_H n_O: n_N = 0,03: 0,08: 0,05: 0,02 = 3: 8: 5: 2

    Vậy CTĐGN là C₃H₈O₅N₂

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình điện li:

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄^2-

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Sn(OH)₂ ↔ Sn²⁺ + 2OH^-

NaClO → Na⁺ + ClO-

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

NaHS → Na⁺ + HS^-

H₂SnO₂ ↔ 2H⁺ + SnO₂>^2-

Thuốc thử Ba(OH)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. dung dịch HCl.

• Câu B. dung dịch NaOH.

• Câu C. dung dịch Ba(OH)2.

• Câu D. dung dịch BaCl2.