Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Tìm M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AgNO3 = 1. 0,2 = 0,2 mol

M (0,1) + 2AgNO₃ (0,2) → M(NO₃)₂ (0,1) + 2Ag

m_muối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64

Vậy M là Cu.

Khi hoà tan hoàn toàn 3 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được a gam muối khan, giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 2n_HCl = n_Cl- = 0,06 mol

m_muối = m_KL + m_Cl- = 3 + 0,06. 35,5 = 5,13g

Để xà phòng hoá hoàn toàn 19,4 g hỗn hợp hai este đơn chức A và B cần 200 ml dung dịch natri hiđroxit 1,5M.Sau khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp nhau và một muối khan X duy nhất.Tìm công thức cấu tạo, gọi tên và tính phần trăm khối lượng của mỗi este có trong hỗn hợp ban đầu.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n _NaOH= 1,5.0,2=0,3 mol

Hai este có cùng gốc axit vì cùng tạo ra một muối sau khi xà phòng hoá. Đặt công thức của 2 este là RCOOR1 và RCOOR2

Đặt công thức chung của 2 este là RCOOR’

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

Theo phương trình hoá học : n _NaOH = n _RCOOR’ = 0,3 mol

→ M _RCOOR’=$\frac{19,\mathrm{4\; :}}{0,3}=64,67$

→ M_R + M_R’ = 64,67 – 44= 20,67

Vậy hai ancol phải là CH₃OH và C₂H₅OH, còn axit là HCOOH.

Công thức cấu tạo của 2 este là :

HCOOCH₃ (metyl fomat) và HCOOCH₂CH₃ (etyl fomat).

Gọi số mol của HCOOCH₃ và HCOOCH₂CH₃ trong hỗn hợp là x và y.

Ta có hệ pt:

n _{hh este} = x+ y = 0,3

m _{hh este} = 60x + 74y = 19,4

→ x= 0,2 ; y= 0,1

%m _HCOOCH3 = ($\frac{0,\mathrm{2.60.100)\; :}}{19,4}$

%m _HCOOCH2CH3= 100- 61,86= 38,14%

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo: - lượng chất. - khối lượng chất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol, theo PT ⇒ n_S (1) = n_Fe = x mol

Gọi n_Al = y mol, theo PT ⇒ n_S (2) = 3/2.nAl = 3/2y mol

⇒ n_S = x +3/2y = 0,04 mol

m_hh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

m_Al = 0,02 x 27 = 0,54g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%m_Al = 0,54/1,1 . 100% = 49,09%

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%

Hỗn hợp X chứa ba este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,775 mol O2 thu được CO2 và 0,63 mol H2O. Nếu thủy phân m gam X trên trong dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol no có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 0,22 mol hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối lớn nhất trong X?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nY = nH₂O - nCO₂ = 0,2 mol

=> C_Y = nCO₂ : nY = 2

=> Y gồm C₂H₅OH (0,18); C₂H₄(OH)₂ (0,02)

Quy đổi X thành HCOOC₂H₅ (0,18);  (HCOO)₂C₂H₄ (0,02); H₂ (x); CH₂ (y)

nO₂ = 0,18.3,5 + 0,02.3,5 + 0,5x + 1,5y = 0,775

nH₂O = 0,18.3 + 0,02.3 + x + y = 0,63

=> x = -0,03 và y = 0,06

Do este đa chức có 1 nối đôi C=C và sản phẩm chỉ có 2 muối nên X gồm:

CH₂=CHCOOCH₂CH₂OOCH (0,02)

=> %m = 17,5%

CH₂=CHCOOC₂H₅ (0,01); HCOOC₂H₅ (0,17)