Viết công thức phân tử chung của ankađien, so sánh với công thức chung của ankan và anken.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức chung của ankan: C_nH_2n+2 (n≥1): Công thức chung của anken: C_nH_2n (n≥2): Công thức chung của ankađien: C_nH_2n-2 (n≥3).

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. số khối A. 

• Câu B. số hiệu nguyên tử Z

• Câu C. nguyên tử khối của nguyên tử.

• Câu D. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân.

Kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Đồng.

• Câu B. Magie.

• Câu C. Sắt.

• Câu D. Chì.

 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m2 gam chất rắn X. Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Tìm giá trị của m1 và m2 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,03 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,015 mol

    Chất rắn X + dd HCl dư → H₂ ⇒ trong chất rắn X có Al dư

    Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

  Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

    Quá trình nhận e:

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

    Quá trình nhường e:

  Vậy m₂ = m_{Al dư} + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

    m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g

Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng'đư dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì CuSO₄ dư nên Zn và Fe phản ứng hết. Gọi x, y là số mol Fe và Zn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x          →                       x (mol)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

y →                             y (mol)

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau

⟹ 56x + 65y = 64x + 64y  => y = 8x

⟹ $\%m_{Zn}=\; (\frac{65\mathrm{y.100)\; /\; (}}{56x+65\mathrm{y)}}=\; (\frac{65.8\mathrm{x.100)\; :\; (}}{56x+65.8\mathrm{x)}}=90,72\%$