Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Hãy cho biết: a. Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra? b. Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu? c. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư 10 cm3 so với thể tích cần dùng).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học :

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (1)

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ (2)

b. n_H2 = 13,44 : 22, 4 = 0,6 mol

Theo pt(2) nAl = 2/3 nH₂ = 0,4 mol ⇒ n_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

m_Al2O3 = 31,2 – 10,8 = 20,4 gam.

n_Al2O3 = 0,2 mol

Theo (1) n_NaOH = 2n_Al2O3 = 0,4 mol

Theo (2) n_NaOH = n_Al = 0,4 mol

⇒ Tổng số mol NaOH là 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒ V_NaOH 4M = 0,8 : 4 = 0,2 lít = 200 cm³

Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là : 200 + 10 = 210 cm³

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) 

nH2 = 0,025 mol

n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

Theo pt (1) n_H2 = 1,5nAl = 1,5x mol

Theo pt (2) n_H2 = n _Fe = y mol

n_H2 = 1,5x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

%mAl = (0,27.100%)/0,83 = 32,53%

=> %mFe = 67,47%

 

 

Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C2H4 (đktc). Giá trị tối thiểu của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

n_KMnO4 = 0,04 mol => n_C2H4 = 0,06 mol

→ V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

 

 

 

 

 

Tính thế điện cực chuẩn Eo của những cặp oxi hóa – khử sau : a) Eo(Cr3+/Cr) b) Eo(Mn2+/Mn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.EoCr-Ni = +0,51 = EoNi2+/Ni - EoCr3+/Cr ⇒ EoCr3+/Cr = -0,26 – 0,51 = -0,77 V.

b. EoCd-Mn = +0,79 = EoMn2+)/Mn - EoCd2+/Cd ⇒ EoMn2+/Mn = 0,79 +(-0,4) = -0,39 V.