Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO3 được dung dịch B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng: 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂ → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.

Hãy trình bày phương pháp hóa học để phần biệt 2 anion CO32+ và SO32-.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhỏ dung dịch HCl dư vào dung dịch, thu khí sinh ra:

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O

+ Dẫn khí sinh ra qua bình đựng dung dịch KMnO₄

Dung dịch KMnO₄ bị nhạt màu do phản ứng với SO₂ ⇒ nhận biết được ion SO₃^2-

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

+ Dẫn khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong, làm đục nước vôi trong ⇒ có khí CO₂ ⇒ nhận biết được ion CO₃^2-

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo: - lượng chất. - khối lượng chất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol, theo PT ⇒ n_S (1) = n_Fe = x mol

Gọi n_Al = y mol, theo PT ⇒ n_S (2) = 3/2.nAl = 3/2y mol

⇒ n_S = x +3/2y = 0,04 mol

m_hh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

m_Al = 0,02 x 27 = 0,54g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%m_Al = 0,54/1,1 . 100% = 49,09%

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%

Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₃COOH <=> CH3CO$O^{}$ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa $\to$ CH3CO$O^{}$ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO$O^{-}$ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Viết các phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chọn thuốc thử là dung dịch H₂SO₄.

- Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ : nếu thành dung dịch màu xanh lam, chất đó là Cu(OH)₂ ; nếu tạo ra kết tủa màu trắng, chất đem thử là Ba(OH)₂ ; nếu sinh chất khí, chất đem thử là Na₂CO₃.

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂