Đốt cháy 6 gam este Y ta thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Tìm công thức cấu tạo của Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nCO2 = 0,2 mol và nH2O = 0,2 mol

=> nCO2 = nH2O 

⇒ este Y no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là C_nH_2nO₂

Ta có phương trình tổng quát

C_nH_2nO₂ + O₂ → nCO₂+ nH₂O

14n + 32                  n mol

6                               0,2 mol

⇒ (14n +32).0,2 = 6n

⇒ n = 2

⇒ CTPT của Y: C₂H₄O₂

⇒ CTCT của Y: HCOOCH₃

Cho a mol Mg vào dung dịch có chứa 0,01 mol CuSO4 và 0,01 mol FeSO4. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A có 2 muối. Vậy a có giá trị trong khoảng nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì sau phản ứng thu được dung dịch có 2 muối nên hai muối là MgSO₄ và FeSO₄

Vì trong dung dịch còn FeSO₄ nên suy ra Mg đã phản ứng hoàn toàn.

Xét 2 phản ứng:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Phản ứng 1 đã xảy ra hoàn toàn ( do đã hết muối CuSO₄ trong dung dịch)

Phản ứng 2 có thể chưa xảy ra hoặc FeSO₄ mới chỉ phản ứng một phần ( vẫn còn FeSO₄ trong dung dịch)

Vậy tổng số mol Mg phải nằm trong khoảng 0,01 ≤ a ≤ 0,02

Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: Khối lượng Fe tăng lên

=> m_Cu - m_Fe= 0,8 gam

=> n_Cu=n_Fe=0,8:(64-58) = 0,1 mol

C_MCuSO₄ = 0,1/02 = 0,5M

Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2(đktc) được giải phóng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hòa tan hòa toàn 6,645g hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 (dư), thu được 18,655g kết tủa. Tìm hai kim loại kiềm trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl (0,13) + MNO₃

nAgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M = (6,645/0,13) - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)