Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Tính m ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol K₂O là: n_K2O =0,12 mol

K₂O + H₂O → 2KOH

0,12 → 0,24 (mol)

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Bài tập xác định hợp chất hữu cơ dựa vào tính chất hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. axit fomic

• Câu B. etyl axetat

• Câu C. metyl fomat

• Câu D. axit axetic

Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol CuSO₄ = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO₄ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m_Cu sinh ra - m_Fe phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam

Ngâm 9 g hợp kim Cu - Zn trong dung dịch axit HCl dư thu được 896 ml khí H2 (đktc). Hằy xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

n_Zn=n _H2=$\frac{0,\mathrm{896\; :}}{22,4}=0,04\left(mol\right)$

$\%m_{Zn}=\; (\frac{2,6}{}\mathrm{.100)\; :\; 9}=28,89\%;$

$\mathrm{=>\; \%}{m}_{Cu}=71,11\%$

Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X thu được 6,72 lít CO2 1,12 lít N2 (đktc) và 8,1 gam nước. Công thức của X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol); n_H = 8,1 x 2 : 18 = 0,9 (mol)

Số mol nguyên tử N = 1,12 x 2 : 22,4 = 0,1 (mol) = số mol hợp chất hữu cơ đơn chức

=> phân tử khối của hợp chất = 5,9 : 0,1 = 59 ; Công thức phân tử C₃H₉N