Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích những loại hạt mang điện?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tên, kí hiệu, điện tích những loại hạt mang điện

Tên	Proton	Electron
Kí hiệu	p	e
Điện tích	+1	-1

Cho m gam một đơn chất halogen (X2) tác dụng hết với magie thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X2 tác dụng hết với nhôm thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X2 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2= 3n_AlX3⇒ 2.9,5/(24+2X)=3.8,9/(27+31X) ⇒ X = 35,5 (Cl)

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo ra 1 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Tìm X, Y?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 1mol → n_e = 2 mol

Phân tử X, Y nhường tương ứng x, y electron.

Bảo toàn electron → x + y = 2

→ x = y = 1 là nghiệm duy nhất: Fe₃O₄, FeO

Hãy giải thích: a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau. b. Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, *Điện phân KCl nóng chảy

Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)

K⁺ Cl^-

K⁺ + e → K

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl ^đpnc → 2K + Cl₂

* Điện phân dung dịch KCl

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O Cl^-, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl + 2H₂O ^đpdd→ 2KOH + H₂ + Cl₂

Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H₂O tương ứng.

b. * Điện phân dung dịch KNO₃

Catot(-) ← KNO₃ dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O NO^-3, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

*Điện phân dung dịch H₂SO₄

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

H⁺, H₂O SO₄^2-, H₂O

2H⁺ + 2e → H₂

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

2H₂O ^đpdd→ 2H₂ + O₂

Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ trong nước là vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước

Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS2 trong HNO3 dư được 0,48 mol NO2 và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Quy đổi3,76 gam hỗn hợp thành Fe và S

Gọi x, y lần lượt là tổng số mol Fe và S

Ta có:  56x + 32y = 3,76 (1)

Mặt khác: 

BT electron: 3x + 6y = 0,48 (2)

Từ (1), (2) =>  x = 0,03; y = 0,065

Khi thêm Ba(OH)₂ dư kết tủa thu được có: Fe(OH)₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

Fe, S + HNO₃ ---->  X + Ba(OH)₂ ----> Fe(OH)₃; BaSO₄

Sau khi nung chất rắn có: Fe₂O₃ (0,015 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

BT e: nFe₂O₃ = 0,03 : 2 = 0,015 mol

nS = nBaSO₄ = 0,065 mol    

  m_{chất rắn} = 160.0,015 + 233.0,065 = 17,545 (gam)