Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 1,0M, biết rằng hằng số phân li bazơ của NO2- là Kb = 2,5.10-11.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

                                    NaNO2            ---> Na+           +           NO2-

                                           1                          1                              1

                                   NO2-                +          H2O                <--> HNO2        +          OH-

Trước pu:                       1

Phản ứng:                      x                                                                    x                             x

Sau pu:                       1 - x                                                                  x                             x

Ta có: K_b = (x.x)/(1-x) = 2,5.10^-11

Vì x << 1 ⇒ (1 – x) ≈ 1

⇒ x.x = 2,5.10^-11 = 25.10^-12 ⇒ x = 5.10^-6

Ta có: [OH-][H+] = 10^-14

=> [H+] = 2.10^-9  mol/lít

 

 

 

 

 

 

Một trong các nguyên nhân gây bệnh đau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3). Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình dưới dạng phân tử:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion rút gọn:

HCO₃^- + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Một nguyên tử X có 21 electron. Hóa trị cao nhất của X trong hợp chất với oxi là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

X ở nhóm IIIB. Hóa trị cao nhất của X với oxi là III.

Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây : – Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ. – Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối. – Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro. – Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hai phương trình hóa học của mỗi trường hợp :

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ :

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(nhiệt độ cao)

2Mg + O₂ → 2MgO(nhiệt độ cao)

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(nhiệt độ cao)

2Al + 3S → Al₂S₃(nhiệt độ cao)

c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro:

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

d) Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓ .

Câu hỏi lý thuyết về công thức chung của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CnH2nO2

• Câu B. CnH(2n-2)O2

• Câu C. CnH(2n-2)O2

• Câu D. CnH2nO