Nhiệt độ sôi nóng chảy của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Sắt

• Câu B. Vonfram

• Câu C. Kẽm

• Câu D. Đồng

Tên gọi của Ba(OH)2 là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tên bazơ: Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit.

Tên gọi của Ba(OH)₂ là: Bari hiđroxit

Hiđrocacbon A chứa vòng benzen trong phân tử không có khả năng làm mất màu dung dịch brom. Phần trăm khối lượng của cacbon trong A là 90%. Khối lượng mol phân tử của A nhỏ hơn 160 g. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo A, biết rằng khi tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1 : 1 trong điều kiện đun nóng có bột sắn hoặc không có bột sắn, mỗi trường hợp đều tạo được một dẫn xuất monobrom duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$C_9{H}_{12}$ : 1,3,5-trimetylbenzen

Từ tính chất của A suy ra A là đồng phân của benzen $C_x{H}_{2x-6}$ và từ % khối lượng cacbon tìm được CTPT của A là $C_9{H}_{12.}$

A có mạch nhánh ngoài benze. Khi thể brom vào nhánh hoặc vòng benzen chỉ tạo được một sản phẩm duy nhất, chứng tỏ các vị trí trên vòng benzen đều như nhau ; ngoài nhánh cũng tương tự. Điều đó cho phép chọn cấu tạo phù hợp.

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (PTN) và trong công nghiệp (CN).

- Nguyên liệu:

PTN: KClO₃ hoặc KMnO₄(chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng)

CN: Không khí và nước.

- Sản lượng:

PTN: Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm.

CN: Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế.

- Giá thành:

PTN: Giá thành cao.

CN: Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước.

Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO₃ (hoặc KMnO₄) còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước.

a) Viết phương tình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na → Na+ ; Cl → Cl- Mg → Mg2+; S → S2- Al → Al3+; O → O2- b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Na → Na⁺ + 1e; Cl + 1e → Cl^-

Mg → Mg²⁺ + 2e; S + 2e → S^2-

Al → Al³⁺ + 3e; O +2e → O^2-

b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na : 1s²2s²2p⁶3s¹; Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²; Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O : 1s²2s²2p⁴; O^2-: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.