Có 3 ống nghiệm đều chứa dung dịch KMnO4 loãng. Cho vài giọt hexan vào ống nghiệm thứ nhất, vài giọt hex-1-en vào ống nghiệm thứ hai. Lắc đều cả 3 ống nghiệm, để yên thì thu được kết quả như ở hình 6.5.(SGK) a) Ống nghiệm thứ nhất và thứ hai đã chuyển thành ống nghiệm nào ở hình 6.5? b) Giải thích kết quả thí nghiệm và viết phương trình hóa học của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ống nghiệm thứ nhất chuyển thành ống nghiệm b vì hexan không tác dụng với KMnO₄, không tan trong KMnO₄ nên chúng tách thành hai lớp. Ống nghiệm thứ hai chuyển thành ống nghiệm c vì hex-1-en tác dụng với KMnO₄, làm mất màu dung dịch KMnO₄, tạo ra sản phẩm không tan, tách thành hai lớp.

b) 3CH₃-(CH₂)₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O→3CH₃-(CH₂)₃-CHOH-CH₂(OH) + 2KOH + 2MnO₂.

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Cl2 + H2O → HCl + HClO b) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O d) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO f) CaOCl3 → CaCl2 + O2 Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa – khử:

Hỗn hợp chất rắn X gồm ba muối NaCl,NH4Cl,MgCl2. Hãy nêu cách làm để tách riêng được mỗi muối trong X. Viết các phương trình hóa học, nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đun nóng hỗn hợp 3 muối : NH₄Cl sẽ “thăng hoa” và thu được NH₄Cl.

$\begin{array}{c}N{H}_{4}C{l}_{(r)\; --}\stackrel{t^0}{⟶}N{H}_3\left(k\right)+HCl\left(k\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl\end{array}$

-Hòa tan hỗn hợp $MgC{l}_{2}vàNaOH$ trong nước. Dùng dung dịch NaOH vừa đủ để tạo ra kết tủa $Mg(OH{)}_2.$

$MgC{l}_2+2NaOH\to Mg(OH{)}_2{\downarrow }_{trắng}$$+2NaCl$

Lọc lấy nước trong và cô cạn được NaCl.

-Dùng lượng dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan phần chất rắn $Mg(OH{)}_2;$

        $Mg(OH{)}_2{\downarrow }_{trắng}+2HCl\to MgC{l}_{\mathrm{2+}}$$2H_{2}O$

Cô cạn dung dịch ta thu được $MgC{l}_{2.}$

 

Hãy giải thích vì sao người ta thực hiện các quá trình sản xuất trong các trường hợp sau: a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).. b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950oC để sản xuất vôi sống miệng lò hở. c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng).

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Phản ứng trong lò cao:

C + O₂( k) → CO₂ (k )

C + CO₂ (k) → 2CO (k)

FeO + CO (k) → Fe + CO₂ (k) ΔH> 0

Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang). Tăng nồng dộ khí oxi và tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng thuận.

b) Phản ứng nung vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂ (k) ΔH> 0

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 — 950^oC để sản xuất vôi sống. Yếu tố nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng hóa học. Miệng lò hở để giảm áp suất của khí CO₂ để chuyển dịch cân bằng.

c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng). Tăng diện tích tiếp xúc giữa nguyên liệu và nhiệt độ cao, tăng tốc độ phản ứng.

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố có:

Z = 15: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Z = 17: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Z = 20: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Z = 21: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Z = 31: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹