Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5 ; Ka(HNO2) = 4,0.10-4. Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt đô, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2

• Câu B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2

• Câu C. pH(CH3COOH) < pH(HNO2)

• Câu D. [CH3COO-] > [NO2-]

Bài tập xác định đồng phân của este dựa vào phản ứng xà phòng hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 7

• Câu C. 6

• Câu D. 8

Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H20 phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng D(H2O) = 1 g/ml ?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là $\frac{\mathrm{1000\; :}}{18}=55,5\left(mol\right).$

Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1.10^-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion :

($\frac{{1.10}^{-7}.100\mathrm{\%)\; :}}{55,5}=1,{8.10}^{-7}\%$

1,8.10^-7% mol H₂0 phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂0 phân li ra ion.

Cho biết nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử này bằng 1,28 Å. Khối lượng riêng của nguyên tử crom là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Coi nguyên tử crom là hình cầu, thể tích nguyên tử là

V=(4/3) πr³ = 8,78. 10^-24 (cm³)

Vậy khối lượng riêng của nguyên tử là

D = m/V = (52.1,67.10^-24)/(8,78. 10^-24 ) = 9,89 (g/cm³)

A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thì thu được 1,1807a gam 2 muối. X và Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là R, khối lượng mol trung bình của chúng là M

Chọn số mol của R tham gia phản ứng là 1 mol.

Phương trình phản ứng :

2R (1) + 2HCl → 2RCl (1 mol) + H₂ (1)

2R (1) + H₂SO₄ → R₂SO₄ (0,5 mol) + H₂ (2)

Khối lượng của muối clorua là: (M + 35,5) = a. (3)

Khối lượng muối sunfat là: 0,5.(2M + 96) = 1,1807a. (4)

Từ (3) và (4) ta có M = 33,67.

Nhận xét: M_Na < M < M_K ⇒ X và Y là Na và K.