Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe2+(0,1mol) và Al3+(0,2mol) cùng hai loại anion là Cl−(xmol) và SO2−4(ymol) . Tìm a và y biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 g chất rắn khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tổng diện tích của cation bằng tổng diện tích của anion:

    x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 =0,8                (1)

Khối lượng chất rắn khan bằng tổng khối lượng cation và anion:

       35,5x + 96y = 46,9 - 0,1.56 - 0,2.27 = 35,9     (2)

Từ (1) và (2), tìm được x = 0,2 và y = 0,3

Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tố thuộc khối nguyên tố d có 4 lớp electron ⇒ electron cuối cùng trên phân lớp 3d.

Cấu hình electron của nguyên tố này có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^X4s² .

Vậy tổng số electron s và electron p là 20.

Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Kim loại Zn trong dung dịch HCl.

• Câu B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

• Câu C. Đốt dây Fe trong khí O2.

• Câu D. Kim loại đồng trong dung dịch HNO3 loãng.

Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1 mol           0,3 mol

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1 mol            0,2 mol

Mặt khác:

d_X/H2 = 19 => M_X = 38

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46 y = 38 (x+ y)

⇒ x = y

n_{e nhận} = 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x = 0,125 mol

V = 0,125.2. 22.4 = 5,6 lít

Điện phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na, Cu

• Câu B. Ca, Zn

• Câu C. Fe, Ag

• Câu D. K, Al