Cho 0,99 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A và kali vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 500 ml dung dich HCl 0,1M. Thành phần phần tram khối lượng của A trong hỗn hợp trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi CTTB của hai kim loại là M

n_MOH = n_HCl = 0,05 mol

n_M = 0,05 ⇒ M = 0,99 : 0,05 = 19,8 ⇒ A: Li (7 < 19,8); do K = 39 > 19,8

Gọi n_Li = x mol; n_K = y mol

7x + 39y = 0,99; x + y = 0,05

x = 0,03 ⇒ %mLi = (0,03.7/0,99). 100% = 21,21%

Nung 65.1 g muối cacbonat của kim loại M hóa trị II thu được V lít CO2. Sục CO2 thu được vào 500ml Ba(OH)2 0,95M được 34,475g kết tủa. Tìm kim loại M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MCO₃ −^to→ MO + CO₂

n_Ba(OH)2 = 0,95.0,5 = 0,475 mol

Khi sục CO₂ vào Ba(OH)₂ kết tủa thu được là BaCO₃ →

n_BaCO3 = 34,475/197 = 0,175 mol

n_BaCO3 = 0,175 < n_Ba(OH)2

TH1 chỉ tạo thành muối cacbonat → n_CO2 = n_BaCO3 = 0,175 mol

→ n_MCO3 = 0,175 mol → M_MCO3 = 65,1/0,175 = 372

→ không có kim loại nào phù hợp

TH₂ tạo thành hai muối BaCO₃: 0,175 mol và Ba(HCO₃)₂: y mol

BTNT Ba: 0,175 + y = 0,475 → y =0,3

n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,175 + 2.0,3 = 0,775 mol

n_MCO3 = n_CO2 = 0,775mol → M_MCO3 = 65,1/0,775 = 84 → M=24 → M: Mg

Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí ) thu được 38,8 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂         (1)

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂         (2)

    Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂         (3)

    Từ (1)⇒ n_Al = 2/3 n_H2 = 2/3.4,98/22,4 = 0,15(mol)

    ⇒ m_Al = 0,15.27 = 4,05(gam)

    ⇒ m_{Cr + Fe} = 100 - 4,05 = 95,95(gam)

    Gọi số mol Fe và Cr lần lượt là x và y mol

a) Tính khối lượng bằng gam của: - 6,02.1023 phân tử nước H2O. - 6,02.1023 phân tử cacbon đioxit CO2. - 6,02.1023 phân tử cacbonat CaCO3. b) Nêu nhận xét về số trị của các giá trị khối lượng tính được này và số trị phân số của mỗi chất. (Xem lại bài tập 8.9*. trước khi làm bài tập này)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  a) Khối lượng bằng gam của:

   - 6,02.10²³ phân tử nước: 6,02.10²³.18.1,66.10^-24 = 17,988(g) ≈ 18(g)

   - 6,02.10²³ phân tử CO₂: 6,02.10²³.44.1,66.10^-24 = 43,97(g) ≈ 44(g).

   - 6,02.10²³ phân tử CaCO₃: 6,02.10²³.100. 1,66.10^-24= 99,9(g) ≈ 100(g).

   b) Số trị của các giá trị khối lượng tính được bằng chính số trị phân tử khối của mỗi chất.

Bài thực hành số 2: Phản ứng oxi hóa - khử

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

- Tiến hành TN:

   + Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H₂SO₄ loãng

   + Bỏ thêm vào ống nghiệm 1 viên Zn nhỏ

- Hiện tượng: Phản ứng sủi bọt khí

- Giải thích: Zn tan trong axit H₂SO₄ sinh ra khí H₂

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn: Chất khử

H₂SO₄: chất oxi hóa

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối

- Tiến hành TN:

   + Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml CuSO₄ loãng

   + Bỏ thêm 1 đinh sắt đã đánh sạch, để yên 10 phút

- Hiện tượng:

Đinh sắt tan, có lớp kim loại màu đỏ bám bên ngoài đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích:

Vì Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên Fe đã đẩy Cu ra khỏi muối CuSO₄ tạo thành kim loại Cu có màu đỏ bám vào đinh sắt. Dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam khi phản ứng tạo muối FeSO₄ nên màu xanh của dd nhạt dần.

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe : Chất khử

CuSO₄: chất oxi hóa