hực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Tìm biểu thức quan hệ giữa V1 và V2?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có nCu = 0,06 mol.

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

- Thí nghiệm 1: n_H⁺ = n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng Cu dư → n_NO = n_H⁺: 4 = 0,02 mol.

- Thí nghiệm 2: n_H⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng NO₃^- dư → n_NO = 0,04 mol.

Tỷ lệ V1 :V2 = 1:2 mol.

Kim loại Na ở nhiệt độ cao tác dụng với khí oxi khô và dư, tạo ra peoxit. Khi hợp chất này tác dụng với nước, thu được dung dịch natri hiđroxit. Người ta cũng có thể thu đựơc dung dịch natri hiđroxit bằng cách cho kim loại natri tác dụng với nước. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học

2Na + O₂ ^to → Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Tìm m? 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

Cu → CuO

a → a (mol)

2Al → Al2O₃

a 0,5a (mol)

Ta có : 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Polime

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (-CH2=CHCl-)n

• Câu B. (-CH2-C(Cl)=CH-CH2-)n

• Câu C. (-CH3 – CH = CH2-)n

• Câu D. (-CH(C6H5)-CH2-)n