Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nào khác làm thuốc thử. Viết các phương trình hóa học, nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mỗi dung dịch một ít rồi chia ra 5 ống nghiệm có đánh số. Cho lần lượt từng dung dịch vào các dung dịch còn lại, hiện tượng thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

	NaCl	K2CO3	Na2SO4	HCl	Ba(NO3)2	Kết luận
NaCl	—	—	—	—	—	—
K2CO3	—	—	—	Khí	Kết tủa	Khí, kết tủa
Na2SO4	—	—	—	—	Kết tủa	Kết tủa
HCl	—	Khí	—	—	—	Khí
Ba(NO3)2	—	Kết tủa	Kết tủa	—	—	2 kết tủa

Nhận xét:

Ở dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch NaCl. Ở dung dịch nào có một trường hợp thoát khí và một trường hợp kết tủa là dung dịch K₂CO₃.

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂ (1)

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃ (2)

Ở dung dịch nào có một trường hợp kết tủa là dung dịch Na₂SO₄:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄ (3)

Ở dung dịch nào có một trường hợp thoát khí là dung dịch HCl: Phương trình (1)

Ở dung dịch nào có hai trường hợp kết tủa là dung dịch Ba(NO₃)₂: Phương trình (2) và (3).

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch của các chất trong từng dãy sau: a. C2H5NH2, C6H5NH2, CH2O[CHOH]4CHO, CH2OH-CHOH-CH2OH b. CH3NH2, C6H5OH, CH3COOH, CH3CHO

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. C₂H₅NH₂, C₆H₅NH₂, CH₂O[CHOH]₄CHO, C₂OH-CHOH-CH₂OH

Thuốc thử	Etylamin	Anilin	Glucozo	Glixerol
Quỳ tím	Màu xanh	-	-	-
AgNO3/NH3		-	↓ Ag	-
Dd Br2		↓ trắng

b. CH₃NH₂, C₆H₅OH, CH₃COOH, CH₃CHO

Thuốc thử	Metylamin	Phenol	Axit axetic	Andehit axetic
Quỳ tím	Màu xanh	-	Màu đỏ	-
Dd Br2	-	↓ trắng		Mất màu nâu đỏ

Tính số mol chất tan có trong 400 ml NaOH 3M

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi: 400 ml = 0,4 lít

Số mol chất tan có trong 400 ml NaOH 3M là:

Áp dụng công thức: n = C_M.V = 3.0,4 = 1,2 mol

Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận nghịch và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau (V_thuận = V_nghịch). Điều này có nghĩa là trong một đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó cân bằng hóa học là cân bằng động.

Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

*Phần 1:

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

0,11    0,22       0,11

*Phần 2:

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

0,11    0,22

Zn²⁺ + 4OH^- → Zn(OH)₄^2-

0,015                0,06

→ m ZnSO₄ = 161.( 0,11 + 0,015) = 20,125 g