Hãy giải thích : a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau. b. Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, *Điện phân KCl nóng chảy

Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)

K+           Cl^-

K⁺ + e → K

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân: 2KCl ----đpnc--> 2K + Cl2

* Điện phân dung dịch KCl

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

K⁺ ,H₂O         Cl^-,H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân: 2KCl + 2H2O --đpdd--> 2KOH + H2 + Cl2

Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H₂O tương ứng.

b. * Điện phân dung dịch KNO₃

Catot(-) ← KNO₃ dung dịch → Anot(+)

K⁺ ,H₂O         NO₃^-, H₂O

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân: 2H2O --đpdd KNO3--> 2H2 + O2

*Điện phân dung dịch H₂SO₄

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

H⁺ ,H₂O         SO₄^2-, H₂O

2H⁺ + 2e → H₂         2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân: 2H2O --đpdd H2SO4--> 2H2 + O2

Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ trong nước là vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước.

Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x, y (mol) lần lượt là số mol Mg, Al trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

m_Mg = 24.0,1 = 2,4(g)

m_Al = 27.0,2 = 5,4(g)

 

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Tìm a?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 0,3 (mol)

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃: y mol

⇒ x + y = 0,3 (1)

120x + 158y = 39,8 (2)

⇒ x = 0,2; y = 0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)

Một loại thủy tinh có thành phần là Na2SiO3, CaSiO3 và SiO2. Viết phương trình hóa học để giải thích việc dùng axit flohđric để khắc chữ lên thủy tinh đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có thể viết thành phần hoá học gần đúng thuỷ tinh đó là:Na₂O.CaO.2SiO₂

Khi dùng HF để khắc chữ lên thuỷ tinh thì có phản ứng:

SiO₂ + 4HF →SiF4 ↑ + 2H₂O

Nên có thể dùng axit HF để khắc chữ, khắc hình lên thuỷ tinh.