Cho glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 70%. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 1 lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05 g/ml) thu được dung dịch chứa các muối có tổng nồng độ là 12,27%. Tính khối lượng glucozơ đã dùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na2CO₃ + H₂O

n_NaHCO3 = a mol, n_Na2CO3 = b mol.

n_NaOH = a + 2b = 1 × 2 = 2 mol. (1)

m_CO2 = (a + b) × 44 gam.

m_{dung dịch} = m_CO2 + m_{dd NaOH} = 44(a + b) + 1000 × 1,05 = 44(a + b) + 1050 gam.

m_NaHCO3 = 84a gam; m_Na2CO3 = 106b gam.

C%_NaHCO3 + C%_Na2CO3 = (84a + 106b) : (44(a + b) + 1050)

Từ (1) và (2) ⇒ n_NaHCO3 = 1mol; n_Na2CO3 = 0,5 mol.

∑n_CO2 = a + b = 1 + 0,5 = 1,5 mol.

1C₆H₁₂O₆ → 2CO₂

Theo phương trình n_{C6H12O6 lý thuyết} = 0,5n_CO2 = 0,5.1,5 = 0,75 mol

m_{C6H12O6 lý thuyết} = 0,75 × 180 = 135 gam.

Mà H = 70% ⇒ m_{C6H12O6 thực tế} = m_{C6H12O6 lý thuyết}: H = 135: 70% = 192,86 gam.

Tìm nhận xét sai về este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Trong phản ứng este hóa từ ancol và axit, phân tử nước có nguồn gốc từ nhóm –OH của axit cacboxylic.

• Câu B. Không thể điều chế được phenyl axetat từ phenol và axit axetic.

• Câu C. Phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol là phản ứng thuận nghịch.

• Câu D. Thủy phân este đơn chức trong môi trường bazơ luôn cho sản phẩm là muối và ancol.

Sục khí 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng cộng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Anilin.

• Câu B. metyl fomat

• Câu C. glucozơ

• Câu D. triolein

Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8,10g nhôm tạo ra 37,05gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích hỗn hợp A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol); n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol).

Đặt số mol O₂ và Cl₂ cần dùng lần lượt là a mol và b mol

Qúa trình nhường electron:

Al⁰   - 3e  ---> Al³⁺

0,3       0,9         0,3

Mg⁰  - 2e        ----> Mg²⁺

0,2        0,4                0,2

Qúa trình nhận electron:

O₂⁰  + 4e ---> 2O^2-

a           4a        2a

Cl_2⁰ + 2e       ---> 2Cl^-

b           2b              2b

∑n_{e nhường} = (0,9 + 0,4) = 1,3 (mol)

∑n_{e nhận} = (4a + 2b)(mol)

∑n_{e nhường} = ∑_{e nhận} ⇒ 1,3 = 4a + 2b (∗)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_Mg + m_O2 + m_Cl2 = m_Z

⇒ m_O2 + m_Cl2 = 32a + 71b = 37,05- ( 8,1 + 4,8) = 24,15 (∗∗)

Giải hệ (∗) và (∗∗) ta được: {a = 0,2; b = 0,25)

Thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A

%V_O2 = %n_O2 = (0,2. 100%)/(0,2 + 0,25) = 44,44%;

%V_Cl2 = %n_Cl2 = 100% - 44,44% = 55,56%

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp A

%m_O2/A = (6,4/24,15). 100% = 26,5%;

%m_Cl2/A = (17,75/24,15). 100% = 73,5%.