Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của KF trong hỗn hợp ban đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Điều chế Clo. Tẩy màu của khí clo ẩm

- Tiến hành TN:

   + Lắp thí nghiệm như hình vẽ: Lấy vào ống nghiệm 1 lượng nhỏ KClO₃, kẹp 1 miếng giấy màu ẩm phía trên miệng ống nghiệm.

   + Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl đặc vào ống nghiệm.

- Quan sát hiện tượng:

- Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra, giấy mầu ẩm mất màu

- Giải thích: KClO₃ đã oxi hóa Cl^- trong HCl thành Cl₂. Cl₂ có tính tẩy màu nên làm mất màu giấy màu ẩm.

PTHH: KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

2. Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa của clo, brom và iot

- Tiến hành TN: Lấy vào 3 ống nghiệm:

Ống 1: dung dịch NaCl; ống 2: dung dịch NaBr và ống 3: dung dịch NaI

∗ Lần 1: Nhỏ vào mỗi ống vài giọt nước clo, lắc nhẹ

- Hiện tượng:

Ống 1: Không có hiện tượng gì

Ống 2: Dung dịch có màu đỏ nâu

Ống 3: Dung dịch có chất rắn màu tím ở đáy ống nghiệm

- Giải thích: Cl₂ đã oxi hóa ion Br^- thành Br₂ (màu đỏ nâu) và I^- thành I₂ (chất rắn màu tím)

PTHH: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

- Kết luận: Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iot.

∗ Lần 2: Làm lại thí nghiệm trên thay nước clo bằng nước brom

- Hiện tượng:

Ống 1, ống 2: Không có hiện tượng gì

Ống 3: Dung dịch có 1 lớp màu tím lắng xuống đáy ống nghiệm

- Giải thích: Br₂ đã oxi hóa I^- ở ống 3 thành I₂ ( màu tím)

Br₂ không oxi hóa được Cl^-.

PTHH: Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

- Kết luận: Brom có tính oxi hóa mạnh hơn Iot và yếu hơn clo.

   + Lần 3: Làm lại thí nghiệm với nước iot.

Cả 3 ống nghiệm không có hiện tượng gì.

- Giải thích: I₂ không oxi hóa được Cl^- và Br^-

- Kết luận: Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo và brom.

3. Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm 1 lượng nhỏ hồ tinh bột. Nhỏ 1 giọt nước iot vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện màu xanh.

- Giải thích: Iot tạo thành với hồ tinh bột 1 chất màu xanh.

Do đó hồ tinh bột được dùng để nhận biết iot.

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: anđehit axetic, axit axetic, glixerol, ancol etylic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH3CHO	CH3COOH	C3H5(OH)3	C2H5OH
Qùy tím	x	Màu hồng	x	x
Cu(OH)2 t° thường, sau đó đun nóng	Ban đầu không hiện tượng, khi đung nóng có kết tủa đỏ gạch		Khi Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam

PTHH:

Cu(OH)₂ + C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu (phức xanh lam) + H₂O

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ ↓ đỏ gạch + 2H₂O

Oxi hóa - khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 7

• Câu B. 6

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Hỗn hợp chất rắn X gồm ba muối NaCl,NH4Cl,MgCl2. Hãy nêu cách làm để tách riêng được mỗi muối trong X. Viết các phương trình hóa học, nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đun nóng hỗn hợp 3 muối : NH₄Cl sẽ “thăng hoa” và thu được NH₄Cl.

$\begin{array}{c}N{H}_{4}C{l}_{(r)\; --}\stackrel{t^0}{⟶}N{H}_3\left(k\right)+HCl\left(k\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl\end{array}$

-Hòa tan hỗn hợp $MgC{l}_{2}vàNaOH$ trong nước. Dùng dung dịch NaOH vừa đủ để tạo ra kết tủa $Mg(OH{)}_2.$

$MgC{l}_2+2NaOH\to Mg(OH{)}_2{\downarrow }_{trắng}$$+2NaCl$

Lọc lấy nước trong và cô cạn được NaCl.

-Dùng lượng dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan phần chất rắn $Mg(OH{)}_2;$

        $Mg(OH{)}_2{\downarrow }_{trắng}+2HCl\to MgC{l}_{\mathrm{2+}}$$2H_{2}O$

Cô cạn dung dịch ta thu được $MgC{l}_{2.}$