Phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (NH4)2SO4 --t0--> H2SO4 + 2NH3

• Câu B. NH4Cl → NH3 + HCl

• Câu C. NH4NO3 ---t0---> NH3 + HNO3

• Câu D. NH4NO2 → N2 + 2H2O

Dung dịch X chứa H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch Y chứa KHCO3 0,3M và BaCl2 0,1M. Cho 0,5 lít dung dịch X phản ứng với 0,5 lít dung dịch Y và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng các chất trong dung dịch thu được giảm m gam (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa H₂SO₄ : 0,1 mol và HCl 0,05 mol; Y chứa KHCO₃ : 0,15 mol và BaCl₂ : 0,05 mol
Khối lượng dung dịch giảm chính bằng khối lượng chất rắn được hình thành và khí thoát ra
=> BaSO₄ (0,05 mol) và CO₂ (0,15 mol) 

=> m = 18,25 (g)

Từ MgCO3 điều chế Mg. Từ CuS điều chế Cu. Từ K2SO4 điều chế K (các chất trung gian tùy ý chọn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCl ^đpnc → Mg + Cl₂ (2)

* Từ CuS → Cu

2CuS + 3O₂ t^o → 2CuO + 2SO₂ (1)

H₂ + CuO t^o → Cu + H₂O (2)

*Từ K₂SO₄ → K

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2KCl (1)

2KCl ^đpnc → 2K + Cl₂ (2)

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam một amino axit có 1 nhóm –COOH được 0,6 mol CO2, 0,5 mol H2O và 0,1 mol N2. Tìm công thức phân tử của amino axit 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   Ta có X có dạng C_xH_yO₂N_z

    2C_xH_yO₂N_z → 2xCO₂ + yH₂O + zN₂

    n_C = n_CO2 = 0,6 mol.

    n_H = 2 × n_H2O = 2 × 0,5 = 1 mol.

 n_N = 2 × nN₂ = 2 × 0,1 = 0,2 mol.

    m_O = m_X - m_C - m_H - m_N = 17,4 - 0,6 × 12 - 1 × 1 - 0,2 × 14 = 6,4 gam.

    n_O = = 0,4 mol.

    Ta có x: y: 2: z = n_C: n_H: n_O: n_N = 0,6: 1: 0,4: 0,2 = 3: 5: 2: 1

    Vậy X là C₃H₅O₂N

So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2,Cl2, Br2, I2 và tính khử của những hợp chất HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra những phương trình hóa học để minh họa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.

- Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả vàng và platin. Clo, Br và Iot tác dụng được với một số kim loại.

- Phản ứng với hiđro.

- Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tính khử của axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI.

- Chỉ có thể oxi hóa F^- bằng dòng điện. Còn ion Cl^-, Br^-, I^- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

- HF hoàn toàn không thể hiện tính khử, HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, còn HBr và nhất là HI có tính khử mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO₂ và bị HI khử đến H₂S: