Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO- Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào? a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl. b) Khi pha loãng dung dịch. c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xét cân bằng: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

a) Khi thêm HCl nồng độ [H⁺] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH₃COOH ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^- điện li ra ít ⇒ α giảm.

b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

                                         α = căn bậc 2 của [K_A/C]

Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi

⇒ K_A/C tăng ⇒ α tăng.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH^- điện li ra từ NaOH sẽ lấy H⁺ :

H⁺ + OH^- → H₂O, làm nồng độ H⁺ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^- điện li ra nhiều ⇒ α tăng.

 

Cho xenlulozo phản ứng với anhidrit axetic(có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu được 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozo triaxetat , xenlulozo diaxetat và 6,6g axit axetic. Thành phần phần trăm theo khối lượng của xenlulozo triaxetat và xenlulozo diaxetat trong X lần lượt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3n(CH₃CO)₂O -> [C₆H₇O₂(CH₃COO)₃]_n  + 3nCH₃COOH

       x                                                     x                                3x

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n +2n(CH₃CO)₂O ->[C₆H₇O₂(OH)(CH₃COO)₂]_n  + 2nCH₃COOH

       y                                                    y                                2y

=> n_CH3COOH = 3x + 2y = 0,11 mol

Và : m_muối = 288x + 246y = 11,1g

=> x = 0,03 ; y = 0,01 mol

=> %m_Triaxetat  = 77,84%

Rau quả khô được bảo quản bằng khí SO2 thường chứa một lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32-. Để xác định sự có mặt của các ion SO32- trong rau quả, một học sinh ngâm một ít đậu trong nước. Sau một thời gian lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với dung dịch H2O2 (chất oxi hóa), sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2. Viết các phương trình ion rút gọn của các phản ứng đã xảy ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

SO₃^2- + H₂O₂ → SO₄^2- + H₂O;

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓.

Xác định phân tử khối gần của một hemoglobin (huyết cầu tố ) chứa 0,4% Fe (mỗi phân tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyên tử sắt).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng phân tử của hemoglobin là M = (56 . 100%) / (0,4%) = 14000 (đvC)

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe2(SO4)3 + NaOH b. NH4Cl + AgNO3 c. NaF + HCl d. MgCl2 + KNO3 e. FeS (r) + 2HCl g. HClO + KOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3 Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ ↓

    Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

b. NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl ↓

   Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

c. NaF + HCl → NaCl + HF

    H⁺ + F⁺ → HF

d. MgCl₂ + KNO₃ → Không có phản ứng

e. FeS (r) +2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

    FeS (r) + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

g. HClO +KOH → KClO + H₂O

    HClO + OH^- → H₂O + ClO^-