Có 3 ống nghiệm đều chứa dung dịch KMnO4 loãng. Cho vài giọt hexan vào ống nghiệm thứ nhất, vài giọt hex-1-en vào ống nghiệm thứ hai. Lắc đều cả 3 ống nghiệm, để yên thì thu được kết quả như ở hình 6.5.(SGK) a) Ống nghiệm thứ nhất và thứ hai đã chuyển thành ống nghiệm nào ở hình 6.5? b) Giải thích kết quả thí nghiệm và viết phương trình hóa học của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ống nghiệm thứ nhất chuyển thành ống nghiệm b vì hexan không tác dụng với KMnO₄, không tan trong KMnO₄ nên chúng tách thành hai lớp. Ống nghiệm thứ hai chuyển thành ống nghiệm c vì hex-1-en tác dụng với KMnO₄, làm mất màu dung dịch KMnO₄, tạo ra sản phẩm không tan, tách thành hai lớp.

b) 3CH₃-(CH₂)₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O→3CH₃-(CH₂)₃-CHOH-CH₂(OH) + 2KOH + 2MnO₂.

Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam ankađien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt CTPT X là C_nH_2n-2

⇒ 2,7n/(14n-2) = 4,48/22,4 ⇒ n = 4

⇒ CTPT: C₄H₆

Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày một phương pháp hóa học để tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp đó. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp 3 kim loại thu được hai phần:

Phần dung dịch là NaAlO₂ và NaOH dư.

Phần chất rắn là Cu và Fe

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Lấy phần dung dịch dẫn CO₂ đến dư thu được kết tủa Al(OH)₃. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Al₂O₃. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ ta được Al.

NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃

2Al(OH)₃ →t ^o Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ --đpnc--> 4Al + 3O₂

Phần chất rắn gồm Cu và Fe đem hòa tan trong HCl dư, thu được dung dịch là FeCl₂ còn phần chất rắn là Cu. Điện phân dung dịch thu được ta được Fe.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl_{2 --đpdd--> Fe + Cl2}

Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc). a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Cu là: nCu = 0,2 mol

Số mol NO là: nNO = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Gọi n_Cu phản ứng = x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

nCu = 1,5nNO = 0,03 mol

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 mol

n_HNO3 = 2. n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

V_HNO3 = 0,42 : 0,5 = 0,84 lít

Chất X có công thức phân tử C4H9O2N và là este của amino axit. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của X và ghi tên tương ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các công thức cấu tạo phù hợp ỉà :

H₂N - CH₂ - CH₂COOCH₃  metyl β-aminopropionat

CH₃-CH(NH₂)-COOCH₃ metyl α-aminopropionat

H₂N-CH₂COOCH₂-CH₃  etyl aminoaxetat.