Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được 10,08l (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hidro là 59/3 . Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có : nNO + nN₂O = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol (1)

30nNO + 44nN₂O = (59/3).2.0,45 = 17,7 (2)

Từ (1), (2) => nNO = 0,15 và nN₂O = 0,3

Gọi số mol của Al (x mol) và Mg (y mol)

Ta có : 27x + 24y = 31,89 (*)

Giả sử sản phẩm khử chỉ có NO, N₂O, ta có : m muối = mKL + mNO₃^- = 31,89 + 62.(3.0,15 + 0,3) = 78,39 < 220,11g  (vô lý) => có tạo ra muối NH₄NO₃ (z mol)

Hoặc ta thấy có kim loại Al => chắc chắn tạo ra muối NH₄NO₃

BT e ta có : 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN₂O + 8nNH₄NO₃

=>3x + 2y = 3.0,15 + 8.0,3 + 8z

=> 3x + 2y – 8z = 2,85 (**)

Ta lại có: mY = 220,11 => mAl(NO₃)₃ + mMg(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 220,11

=>213.x + 148.y + 80z = 220,11 (***)

Từ *, **, *** ta có x = 0,47; y = 0,8; z = 0,02

%mAl = (27.0,47.100) : 31,89 = 39,79%

=>%mMg = 60,21%

Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al thành hai phần bằng nhau. -Phần thứ nhất : cho tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nguội,dư thu được 8,96 lít khí NO2 (giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí NO2). -Phần thứ hai : cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí a) Viết phương trình hóa học b) Xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Các thể tích khí được đo ở đktc.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phần thứ nhất, chỉ Cu phản ứng với $HN{O}_3$ đặc

$Cu+4HN{O}_3\left(đặc\right)\to Cu(N{O}_3{)}_2$$+2N{O}_2\uparrow$$+2H_{2}O$ (1)

 Phần thứ hai, chỉ có nhôm phản ứng

     $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$ (2)

b) Dựa (1) ta tính được khối lượng Cu có trong hỗn hợp là 12,8g.

Dựa vào (2) ta tính được khối lượng Al có trong hỗn hợp là 5,4g.

Từ đó ta tính được

% khối lượng Cu $\approx 70,33\%$

% khối lượng của Al $\approx 29,67\%$

Bài tập kim loại sắt tác dụng với dung dịch muối

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. V1 = 5V2.

• Câu B. V1 = 2V2.

• Câu C. V1 = 10V2.

• Câu D. 10V1 = V2.

Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 và Mg và 20 gam dung dịch HNO3 56,7% thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và hỗn hợp Z gồm 3 khí. Dẫn toàn bộ Z đi qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 3 gam kết tủa và có một khí duy nhất thoát ra với thể tích bằng 5/13 thể tích của Z đo ở cùng điều kiện. Cho 160 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được kết tủa E và dung dịch F. Nung E ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,8 gam chất rắn. Cô cạn F thu được chất rắn Q. Nung Q đến khối lượng không đổi thu được 13,165g chất rắn. Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong X và nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 trong Y lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có Ca(OH)₂ dư → nCO₂ = nCaCO₃ = 0,03 mol

X gồm Mg (a), Fe (b) và FeCO₃ (0,03)

 mX = 24a + 56b +  0,03.116 = 4,4

3,8 gam rắn gồm MgO, Fe₂O₃ nên ta có:

m_rắn = 40a + 160(b + 0,03)/2 = 3,8 

→ a = 0,015; b = 0,01

→ Mg (8,18%); Fe (12,73%) và FeCO₃ (79,09%)

nKOH = 0,16. Nếu KOH hết thì nKNO₂ = 0,16 mol

→ mKNO₂ = 13,6g > 13,165g: Vô lý, suy ra KOH còn dư. 

→ Chất rắn gồm KNO₂ (x) và KOH dư (y) 

→ 85x + 56y = 13,165 và x + y = 0,16 =>  x = 0,145; y = 0,015

Ta có: 2x + 3(y + 0,03) = 0,15 > x = 0,145 mol nên Y chứa Fe²⁺ => HNO₃ hết

Y chứa Mg²⁺ (0,015 mol), Fe^2+, Fe³⁺ (tổng 0,04 mol) và NO₃^- (0,145 mol)

nHNO₃ = (20.56,7%)/63 = 0,18 mol

→  nH₂O= 0,09 mol

Bảo toàn khối lượng → mZ = 2,53g

→ m_ddY = mX + m_ddHNO3 - mZ = 21,87g 

→  C%Mg(NO₃)₂ = 10,15%

Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H9NO2. Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi Y nặng hơn không khí ⇒ Y là CH₃NH₂, X là muối amoni

Dung dịch Z làm mất màu Br₂ ⇒ Z chứa CH₂=CH-COONa

CH₂=CH-COOH₃NCH₃ + NaOH→ CH₂=CH-COONa + CH₃NH₂ + H₂O

m = (10,3 : 103). 94 = 9,4g