Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2S04 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS04. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(N0₃)₂ + Na₂S0₄ $\to$ PbS0_{4$\downarrow$} + 2NaN0₃

$n_{PbS{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{96\; :}}{303}=3,{168.10}^{-3}$ (mol) tạo thành trong 500 ml.

= Số mol Pb(N0₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbS0₄ hay $P{b}^{2+}$ có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đđ} -^to→ Na₂SO₄ + 2HCl

2KCl + 2H₂O -^{đpdd có m.ngăn}→ 2KOH + H₂ + Cl₂

H₂ + Cl₂ -^as→ 2HCl.

Bài tập Sắt

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5,04 g

• Câu B. 4,32 g

• Câu C. 2,88 g

• Câu D. 2,16 g

Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau ( chép vào vở bài tập). a) CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 + ? b) ? + ?AgNO3 → Al(NO3) 3 + 3Ag c) ?HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  a) CO₂ + Ca(OH) ₂ → CaCO₃ + H₂O

   b) Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃) ₃ + 3Ag

   c) 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1: 1 là: ( biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = n_Cu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất → muối Fe²⁺

→ ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

- Theo ĐLBT mol electron: nH⁺ = n_HNO3 = (0,6. 4): 3 = 0,8 mol

→ V_HNO3 = 0,8 lít