Xác định công thức amino axit dựa vào phản ứng với HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H2N–CH2–COOH.

• Câu B. H2N–[CH2]3–COOH.

• Câu C. H2N–[CH2]2–COOH.

• Câu D. H2N–CH(CH3)–COOH.

Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. b) Dung dịch có màu xanh lam. c) Dung dịch có màu vàng nâu. d) Dung dịch không có màu. Viết các phương trình phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch CuCl₂.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch FeCl₃.

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Hoặc Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

d) Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl₂, AlCl₃.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Phần trăm khối lượng của hợp chất sắt

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 79,34%.

• Câu B. 73,77%.

• Câu C. 26,23%.

• Câu D. 13,11%.

Dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen đi qua dung dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí X trên qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 24,24 gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở đktc. a. Viết các phương trình hoá học giải thích các thí nghiệm trên. b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)     CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

       CH≡CH + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂

       CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓_vàng + 2NH₄NO₃

Khí không bị hấp thụ (hay không có phản ứng) là khí propan (C₃H₈)

b) 1,68 lít khí không bị dung dịch Br₂ hấp thụ là propan

=> 1,68/22,4 = 0,075 mol

Hãy xác định khối lượng của những lượng chất sau đây:    a) 0,01 mol phân tử O; 0,01 mol nguyên tử O2; 2 mol nguyên tử Cu.    b) 2,25 mol phân tử H2O; 0,15 mol phân tử CO2.    c) 0,05 mol của những chất sau: NaCl, H2O, C12H22O11.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  a) m_O = n_O.M_O = 0,01.16= 0,16(g)

   m_O2 = n_O2.M_O = 0,01.32 = 0,32(g)

  m_Cu = n_Cu.M_Cu = 2.64 = 128(g)

   b) M_H2O =1.2 + 16 =18 g/mol

   m_H2O = n_H2O.M_H2O= 2,25.18 = 40,5(g)

   M_CO2 = 12 + 16.2 =44g/mol

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,15.44 = 6,6(g)

   c) M_NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

   m_NaCl = n_NaCl.M_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925(g)

   m_H2O = n_H2O.M_H2O = 0,05.18 = 0,9(g)

   M_C12H22O11 = 12.12 + 22 + 16.11 =324 g/mol

   m_C12H22O11 = n_C12H22O11.M_C12H22O11 = 0,05.324 = 17,1(g)