Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg; Al và Zn phản ứng vừa đủ với 8 gam hỗn hợp Y gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 bằng 20, thu được hỗn hợp Z gồm các oxit kim loại. Cho Z phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 45,7 gam hỗn hợp muối clorua. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp Y gồm O₂ (0,1 mol), O₃ (0,1 mol) (Áp dụng quy tắc đường chéo)

Bảo toàn O => n H₂O = n O= 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tối H => n_HCl = 0,5.2 = 0,1 mol

Ta có m = m_muối - m_Cl = 10,2 gam

Người ta luyện gang từ quặng Fe3O4 trong lò cao. a. Viết các phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra. b. Tính lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10,0 tấn gang chứa 4% C và một số tạp chất. Giả thiết hiệu suất của quá trình là 87,5%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

Fe3O4 + CO --t0--> 3FeO + CO2

FeO + CO -t0-> Fe + CO2

b)

Phản ứng tổng hợp

Trong 10 tấn gang có 96% Fe có 9,6 tấn sắt

Theo pt : cứ 232 gam Fe₃O₄ tạo ra 3.56 = 168 gam Fe

Vậy để có 9,6 tấn Fe cần lượng Fe₃O₄ là : 9,6 x 232 : 168 = 13,257 tấn

Hiệu suất phản ứng là 87,5% nên lượng Fe₃O₄ cần lấy là :

13,257 x 100 : 87,5 = 15,151 tấn

Mà Fe₃O₄ chỉ chiếm 92,8% khối lượng quặng nên khối lượng quặng cần lấy là:

15,151 x 100 : 92,8 = 16,326 tấn

Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2 ; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2. Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BTKL: ⇒ m_Y = M_X = 0,1.26. + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 (gam)

⇒ m_Y = 11.2 = 22 ⇒ n_Y = 0,4 mol

Số mol H₂ tham gia phản ứng là: n_X – n_Y = (0,1 + 0,2 + 0,3) – 0,4 = 0,2 mol

n_H2 (p/ư) + n_Br2 = 2n_C2H2 + n_C2H4 ⇒ n_Br2 = 2.0,1 +0,2 - 0,2 = 0,2 mol

Bài toán kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 17,22 gam

• Câu B. 23,70 gam

• Câu C. 25,86 gam

• Câu D. 28,70 gam

Thiếc có thể có hoá trị II hoặc IV. Hợp chất có công thức SnO2 có tên là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thiếc là kim loại có nhiều hóa trị nên phải gọi tên kèm hóa trị.

SnO₂ : Thiếc (IV) oxit.