Question

Thực hành tính chất của một vài dẫn xuất halogen, ancol và phenol

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: Thủy ph&acirc;n dẫn xuất halogen - Tiến h&agrave;nh TN:     + Th&ecirc;m 2ml nước cất v&agrave;o ống nghiệm chứa 0,5ml 1,2-đicloetan     + Cho tiếp 1ml dd NaOH 20%     + Đun s&ocirc;i, gạn lấy lớp nước. Axit h&oacute;a bằng HNO3 rồi thử bằng dd AgNO3 - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng l&agrave; AgCl - Giải th&iacute;ch: 1,2-đicloetan bị thủy ph&acirc;n trong m&ocirc;i trường kiềm khi đun n&oacute;ng tạo th&agrave;nh ancol. Cl- sinh ra phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl h&iacute; nghiệm 2: T&aacute;c dụng của glixetol với đồng(II) hidroxit - Tiến h&agrave;nh TN:     + Cho v&agrave;o ống nghiệm 2 ống nghiệm: Mỗi ống 3 giọt dd CuSO4 5% v&agrave; 2ml dd NaOH 10%     + Nhỏ tiếp v&agrave;o ống thứ nhất 5 giọt glixerol, ống thứ hai 5 giọt etanol + Quan s&aacute;t. Sau đ&oacute; nhỏ từ từ dd HCl v&agrave;o cả 2 ống nghiệm, quan s&aacute;t. - Hiện tượng:     + L&uacute;c đầu khi nhỏ CuSO4 v&agrave;o dd NaOH ở 2 ống nghiệm c&ugrave;ng xuất hiện kết tủa.     + Ống 1: Khi nhỏ glixerol , tạo phức chất m&agrave;u xanh thẫm     + Ống 2: Khi nhỏ etanol kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng g&igrave; - Giải th&iacute;ch: Glixerol t&aacute;c dụng với Cu(OH)2 tạo phức m&agrave;u xanh đậm do c&oacute; c&aacute;c nh&oacute;m OH đ&iacute;nh ở những nguy&ecirc;n tử C cạnh nhau. PTHH: CuSO4 + 2NaOH &rarr; Cu(OH)2 + Na2SO4 Th&iacute; nghiệm 3: T&aacute;c dụng của phenol với brom - Tiến h&agrave;nh TN: Nhỏ từ từ từng giọt nước brom v&agrave;o ống nghiệm chứa dung dịch phenol - Hiện tượng: dung dịch brom mất m&agrave;u, c&oacute; kết tủa trắng xuất hiện. - Giải th&iacute;ch: Brom thế v&agrave;o nh&acirc;n thơm ở phenol tạo kết tủa 2,4,6-tribromphenol. Th&iacute; nghiệm 4: Ph&acirc;n biệt etanol, glixerol v&agrave; phenol - Tiến h&agrave;nh TN:     + Lấy 3 ống nghiệm: mỗi ống nghiệm chứa lần lượt c&aacute;c dung dịch etanol (ống 1), glixerol (ống 2) v&agrave; phenol (ống 3)     + Nhỏ dung dịch brom lần lượt v&agrave;o 3 ống nghiệm - Hiện tượng     + Ống nghiệm 3 chứa phenol l&agrave;m mất m&agrave;u dung dịch brom v&agrave; xuất hiện kết tủa. - Tiếp tục nhỏ v&agrave;o 2 ống nghiệm c&ograve;n lại: Mỗi ống 3 giọt dd CuSO4 5% v&agrave; 2ml dd NaOH 10% - Hiện tượng:     + Ống nghiệm 2 chứa glixerol: xuất hiện kết tủa sau đ&oacute; tan ngay th&agrave;nh phức tan m&agrave;u xanh PTHH: CuSO4 + 2NaOH &rarr; Cu(OH)2 + Na2SO4 + Ống 1 chứa etanol thấy xuất hiện kết tủa PTHH: CuSO4 + 2NaOH &rarr; Cu(OH)2 + Na2SO4

Thực hành tính chất của một vài dẫn xuất halogen, ancol và phenol

Cơ bản - Tự luận

Thực hành tính chất của một vài dẫn xuất halogen, ancol và phenol

Đáp án:

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Trung hòa hoàn toàn 12 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 26,6 gam muối. Amin có công thức là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$

Peptit có CTCT như sau: H2NCHCH3CONHCH2CONHCHCH(CH3)2COOH. Tên gọi đúng của peptit trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Liên Kết Chia Sẻ

Khám Phá Thông Tin

Thực hành tính chất của một vài dẫn xuất halogen, ancol và phenol

Cơ bản - Tự luận

Thực hành tính chất của một vài dẫn xuất halogen, ancol và phenol

Đáp án:

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Trung hòa hoàn toàn 12 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 26,6 gam muối. Amin có công thức là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1m3 khí thiên nhiên có 0,85 m3CH4 và 0,1 m3C2H6.

CH4 + 2O2→CO2+2H2O

0,85m3→ 1,7m3

C2H6+3,5O2→2CO2+3H2O

0,1m3→0,35m3

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 (m3)

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 (m3)

Peptit có CTCT như sau: H2NCHCH3CONHCH2CONHCHCH(CH3)2COOH. Tên gọi đúng của peptit trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Liên Kết Chia Sẻ

Khám Phá Thông Tin

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$