Chất X có công thức phân tử C2H7O3N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ thì đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được m gam chất rắn. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X tác dụng với HCl và NaOH đều sinh khí → X có cấu tạo CH₃NH₃HCO₃

CH₃NH₃HCO₃ + 2KOH → CH₃NH₂ + K2CO₃ + 2H₂O

Thấy 2n_X < n_KOH → KOH còn dư: 0,05 mol

m_{chất rắn} = m_K2CO3 + m_{KOH dư} = 0,1.138 + 0,05.56 = 16,6 gam.

Tính thế điện cực chuẩn Eo của những cặp oxi hóa – khử sau: a) Eo(Cr3+/Cr) b) Eo(Mn2+/Mn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.E^o_Cr-Ni = +0,51 = E^o_Ni²⁺/Ni - E^o_Cr³⁺/Cr => E^o_Cr³⁺/Cr = -0,26 – 0,51 = -0,77 V.

b. E^o_Cd-Mn = +0,79 = E^o_Mn²⁺)/Mn - E^o_Cd²⁺/Cd => E^o_Mn²⁺/Mn = 0,79 +(-0,4) = -0,39 V.

Tính thể tích của dung dịch K2Cr2O7 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 dư 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

V ml K₂Cr₂O₇ 0,05M + 0,06 mol FeSO₄ + H₂SO₄

Bảo toàn e: 6. n_K2Cr2O7 = 1. n_FeSO4

=> n_K2Cr2O7 = 0,06/6 = 0,01 mol

=> V_K2Cr2O7 = 0,01/0,05 = 0,2 lít = 200 ml

Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 19, 8. Công thức và liên kết trong hợp chất tạo thành từ Y và Z là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình e Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; Z: 1s²2s²2p⁵ ⇒ Y₂Z và liên kết ion

Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 46,5g photpho. Giả sử sau phản ứng chỉ thu được điphotphopentaoxit (P2O5).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P =  1,5 mol

4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O_O5

1,5 → 1,875 (mol)

m_O2 = 1,875.32 = 60g