Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng 25°C

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cần áp dụng phương trình trạng thái khí pV = nRT, trong đó p là áp suất của khí trong bình kín (atm) ; V là thể tích của khí (lít), n là số mol khí trong thể tích V ; T là nhiệt độ tuyệt đối (K) với T = t(°C) + 273 ; R là hằng số lý tưởng, với trị số

R = (P.V) : T = (1.22,4) : 273 = 0,082

Số mol khí N₂ : $\frac{\mathrm{21\; :}}{28}$ = 0,75 (mol).

Áp suất của khí N₂ : p = ($\frac{nR\mathrm{T)\; :}}{V}$ = ($\frac{0,75.0,082(25+273))\; :}{10}$ = 1,83 (atm).

 

 

Cân bằng phản ứng H2 + I2 ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở toC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H2] = 0,8 mol/l; [I2] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

K = [HI]²/[H₂].[I₂] = 1,92

Nguyên tắc điều chế kim loại là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tắc điều chế kim loại

- Trong tự nhiên chỉ có một số ít kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại đều tồn tại dưới dạng ion trong các hợp chất hóa họ. Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại:

   Mⁿ⁺ + ne → M

- Có 3 phương pháp điều chế kim loại.

1) Phương pháp thủy luyện

- Phương pháp thủy luyện (còn gọi là phương pháp ướt) được dùng điều chế những kim loại có tính khử yếu, như Cu, Hg, Ag, Au,...

2) Phương pháp nhiệt luyện

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...

- Với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng đã thu được kim loại mà không cần thiết phải khử bằng các tác nhân khác

3) Phương pháp điện phân

- Điều chế kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Al, ... bằng cách điện phân các hợp chất ( muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng.

- Thí dụ: Điều chế kim loại kẽm bằng phương pháp điện phân dung dịch kẽm sunfat với điện cực trơ.

Nhỏ dd axit nitric vào dd phenol bão hòa trong nước và khuấy đều, thấy có kết tủa màu vàng X, công thức phân tử C6H3N3O7 a) Giải thích hiện tượng thí nghiệm trên bằng các phương trình hóa học. b) Tính khối lượng kết tủa X thu được khi cho 23,5 g phenol tác dụng với lượng đủ axit nitric, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Từ công thức phân tử cho thấy X có 3 nhóm $N{O}_2$ thay thế cho 3 nguyên tử hiđro của vòng benzen do xảy ra phản ứng :

 $C_6{H}_{5}OH+3HN{O}_3\to$ $(O_{2}N{)}_3{C}_6{H}_{2}OH\downarrow +3H_{2}O$

b) $n_{phenol}=0,25\left(mol\right)$

Số mol X tạo ra = số mol phenol phản ứng = 0,25 (mol)

Khối lượng X thu được là $m_X=0,25.229=57,25\left(g\right)$

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X chứa hai triglixerit bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được 6,44 gam glyxerol và ba muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng là 10 : 7 : 4. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 89,04 gam X cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

nC₃H₅(OH)₃ = 0,07 mol => m muối = 0,21 mol

Muối gồm C₁₅H₃₁COONa (0,1); C₁₇H₃₃COONa (0,07); C₁₇H₃₅COONa (0,04)

Quy đổi muối thành HCOONa (0, 21); CH₂ (0,1.15 + 0,07.17 + 0,04.17 = 3,37); H₂ ( -0,07)

=> X gồm (HCOO)₃C₃H₅ (0,07 mol); CH₂ (3,37 mol); H (-0,07 mol) => m_X = 59,36 gam

nO₂ = 0,07.5 + 3,37.1,5 - 0,07.0,5 = 5,37

Tỉ lệ đốt 59,36 gam X cần 5,37 mol O₂

=> Đốt 89,04 gam X cần 8,055 mol O₂