23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion X2+ . Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ra ion X4+. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

XCl₂ + 2FeCl₃ → XCl₄ + 2FeCl₂

Theo PTHH n_X = n_XCl2 = 1/2 . n_FeCl3 = 0,2.2/2 = 0,2 mol

⇒ M_X = 23,8/0,2 = 119

⇒ X là Sn

Hai nguyên tử A kết hợp với 3 nguyên tử oxi tạo phân tử oxit. Trong phân tử, oxi chiếm 47,05% về khối lượng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3 nguyên tử oxi ứng với 48 đvC chiếm 47,05%

2 nguyên tử A ứng với x đvC chiếm 100 - 47,05% = 52,95%.

$x=(\frac{52,\mathrm{95.48)/}}{47,05}=54$

Nguyên tử khối của A = 27. Nguyên tố nhôm Al.

Đem hòa tan oàn toàn m gam Mg trong dung dịch chưa đồng thời a mol H2SO4 và b mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối có tổng khối lượng 4,075m gam. Biểu thức liên hệ giữa số mol của 2 axit là :

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: 4,075m gam gồm Mg^2+: m/24; SO₄^2- : a mol; Cl^- : b mol

BTĐT → 2a + b = (2m/24) = m/12 => m = 24a + 12b

BTKL => m + 96a + 35,5b = 4,075m => 96a + 35,5b = 3,075m

→ 96a + 35,5b = 3,075.(24a + 12b)

→ 22,2a = 1,4b

→ b= 16a

Một hỗn hợp X gồm 2 este A,B có cùng công thức phân tử C8H8O2, đều là hợp chất hơm và đều không có phản ứng tráng bạc. Xà phòng hóa 0,2 mol X cần vừa đủ 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp Y gồm 3 muối. Tính phần trăm khối lượng của một muối trong hỗn hợp Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hai este là CH₃COOC6H₅ và C6H₅COOCH₃

CH₃COOC6H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C6H₅Ona + H₂O

C6H₅COOCH₃ + NaOH → C6H₅COONa + CH₃OH

%m_C6H5ONa = 33,92%

%m_CH3COONa = 23,98%

%m_C6H5COONa = 33,92%

Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỷ lệ mol 1 : 1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223 %. Công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X + HCl → Y (C_xH_yCl)

35,5/M_Y. 100% = 45,223% → M_Y = 78,5 → M_X = 78,5 – 36,5 = 42 (C₃H₆)