Glucose

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 11,20

• Câu B. 5,60

• Câu C. 8,96

• Câu D. 4,48

Nhóm kali

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 46,6.

• Câu B. 37,6.

• Câu C. 18,2.

• Câu D. 36,4.

Dẫn 2,24 lít khí NH3(đktc)đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính thể tích khí B (đktc). Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng. Coi hiệu suất của quá trình là 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$\begin{array}{c}2N{H}_3+3Cu\mathrm{O\; --}\stackrel{t^0}{⟶}3Cu+3H_{2}O+N_2\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2mol3mol3mol1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 0,1mol0,15mol0,15mol0,05mol\end{array}$

Thể tích khí B là : 0,05.22,4=1,12 lít khí nitơ.

Chất rắn A gồm : 0,15 mol Cu và 0,4-0,15=0,25(mol) CuO.

Chỉ có CuO phản ứng với HCl.

$\begin{array}{c}\mathrm{2H}Cl+CuO\to CuC{l}_2+H_{2}O\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2mol1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 0,5mol0,25mol\end{array}$

Thế tích dung dịch HCl 2M là 0,5:2=0,25(lít).

So sánh bản chất hoá học của phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm : a)  Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO3. b)  Điện phân dung dịch AgNO3với các điện cực bằng đồng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Thí nghiệm 1:   Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Cu khử trực tiếp Ag⁺ thành Ag, Cu bị oxi hoá thành Cu²⁺

b) Thí nghiệm 2 : 

$4AgN{O}_3+2H_2\mathrm{O------}\stackrel{dpdd}{⟶}4Ag+O_2+4HN{O}_3$

Ở catot, Ag⁺ bị khử thành Ag. Ở anot, Cu bị oxi hoá thành Cu²⁺ tan vào dung dịch. Sau khi các ion Ag⁺ có trong dung dịch AgNO₃ bị khử hết sẽ đến lượt các ion Cu²⁺ bị khử thành Cu bám trên catot.

Trong hai thí nghiệm :

Giống nhau : các phản ứng đều là phản ứng oxi hoá - khử.

Khác nhau : ở thí nghiệm 1, phản ứng oxi hoá - khử không cần dòng điện, ở thí nghiệm 2, phản ứng oxi hoá - khử xảy ra nhờ có dòng điện một chiều.

Protein

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Màu xanh lam

• Câu B. Màu vàng

• Câu C. Màu đỏ máu

• Câu D. Màu tím