Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau: a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M. b) 500ml dung dịch KNO3 2M. c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M. d) 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n_NaCl = C_M.V = 0,5.1 = 0,5 (mol) → m_NaCl = n.M = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g)

b) Đổi 500 ml = 0,5 lít

n_KNO3 = C_M.V = 2.0,5 = 1 (mol) → m_KNO3 = n.M = 1.(39 + 14 + 16.3) = 101 (g)

c) Đổi 250 ml = 0,25 lít

n_CaCl2 = C_M.V = 0,1.0,25 = 0,025 (mol) → m_CaCl2 = n.M = 0,025(40 + 71) = 2,775 (g)

d) n_Na2SO4 = C_M.V = 0,3.2 = 0,6 (mol) → m_Na2SO4= n.M = 0,6.142 = 85,2 (g)

 Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 ⇆ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch cân bằng trên chuyển dịch như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Khi thêm HCl vào làm tăng nồng độ H⁺ trong dung dịch. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H⁺

⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Nghiền thủy tinh loại thường thành bột, rồi cho vào nước đã có vài giọt phenolphtalin, thì nước sẽ có màu hồng. giải thích và viết Phương trình hóa học phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thành phần của thủy tinh là Na₂SiO₃ (muối tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu).

Khi nghiền thủy tinh thành bột, rồi cho vào nước, Na₂SiO₃ bị phân hủy tạo môi trường kiềm. Na₂SiO₃+2H₂O ⇔ 2NaOH + H₂SiO₃

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 loãng. Hãy viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro. Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Zn + H₂SO_{4 (loãng)} → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

- Cả 4 phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

Đốt cháy

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2 mol

• Câu B. 1 mol

• Câu C. 3 mol

• Câu D. 4 mol