Lập các phương trình hóa học sau và cho biết As, Bi và Sb2O3 thể hiện tính chất gì? a) As + HNO3 → H3ASO4 + H2O b) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3+ NO + H2O c) Sb2O3 + HCl → SbCl3 + H2O d) Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) As + 5HNO₃ → H₃ASO₄ + H₂O + 5NO₂ (As: chất khử)

b) Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃+ NO + 2H₂O    (Bi: chất khử)

c) Sb₂O₃ + 6HCl → 2SbCl₃ + 3H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò bazơ)

d) Sb₂O₃ + 2NaOH → 2NaSbO₂ + H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò axit)

Vậy Sb₂O₃ là hợp chất lưỡng tính.

Có ba mẫu phân bón hoá học không ghi nhãn là : phân kali KCl, phân đạm NH4NO3 và phân lân Ca(H2PO4)2. Hãy nhận biết mỗi mẫu phân bón trên bằng phương pháp hoá học và viết các phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy một lượng nhỏ mỗi mẫu phân bón vào ống nghiệm. Thêm 4 - 5 ml nước, khuấy kĩ và lọc lấy nước lọc.

Lấy 1 ml nước lọc của từng loại phân bón vào ống nghiệm. Nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch Na₂CO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón hoá học đó là Ca(H₂PO₄)₂ :

Na₂CO₃ + Ca(H₂PO₄)₂ → CaCO₃ + 2NaH₂PO₄

- Lấy 1 ml nước lọc của hai loại phân bón còn lại, thử bằng dung dịch AgNO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón đó là KCl :

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Nước lọc nào không có phản ứng hoá học với hai thuốc thử trên là NH₄NO₃.

Có những pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa – khử sau: 1) Pb2+/Pb và Fe2+/Fe 2) Ag+/Ag và Fe2+/Fe 3) Ag+/Ag và Pb2+/Pb Hãy tính suất điện động chuẩn của mỗi pin điện hóa Biết rằng: Eo (Ag+/Ag) = +0,80 V Eo (Pb2+/Pb ) = -0,13 V Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1, E^o_Fe-Pb = E^o_Pb²⁺/Pb - E^o_Fe²⁺/Fe = -0,13 – (-0,44) = +0,31 V

2, E^o_Fe-Ag= E^o_Ag⁺/Ag - E^o_Fe²⁺/Fe = +0,8 – (-0,44) = + 1,24 V

3, E^oP_b-Ag= E^oAg+/Ag - E^oPb2+/Pb = +0,8 – (-0,13) = +0,93 V

Hợp chất lưu huỳnh

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5,6 gam

• Câu B. 11,2 gam.

• Câu C. 2,8 gam.

• Câu D. 8,4 gam.

Bài tập biện luận số chất béo thu thu được khi cho glixerol phản ứng với 2 axit béo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 4