Hãy giải thích về sự thay đổi của khối lượng lá Zn trong mỗi dung dịch sau : a. CuSO4 b. CdCl2 c. AgNO3 d. NiSO4

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Khối lượng lá Zn giảm do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Cu (M = 64)

b. Zn + CdCl₂→ ZnCl₂ + Cd

Zn + Cd²⁺ → Zn²⁺ + Cd

Khối lượng lá Zn tăng do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Cd (M = 112)

c. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Khối lượng lá Zn tăng do 1 mol Zn (M = 65) → 2 mol Ag (M = 108)

d. Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni

Khối lượng lá Zn giảm do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Ni (M = 59)

Đốt cháy hoàn toàn 2,34g hỗn hợp gồm metyl axetat , etyl fomat và vinyl axetat rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2 chất metyl axetat và etyl fomat cùng CTPT C₃H₆O₂; vinyl axetat (C₄H₆O₂)

Gọi số mol của 2 CTPT trên lần lượt là x mol và y mol. ta có hệ:

(1) khối lượng: 74x + 86y = 2,34 gam.

(2) bảo toàn C. chú ý Ca(OH)₂ dư: 3x + 4y = 0,1 mol.

Vậy giải hệ: 74x + 86y = 2,34 và 3x + 3y = 0,1

=> x = 0,02 và y = 0,01

→ ∑n_H2O = 0,09 mol

Chú ý là khối lượng dung dịch ( không phải khối lượng bình) nên lượng tăng:

Δm = m_CO2 + m_H2O - m_{ket tua} = 0,09.18 + 0,1.44 = -3,98 gam

Vậy tức là khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam

Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H2SO4 trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)2, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- H₂SO₄ là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào xảy ra phản ứng

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Nồng độ SO₄^2- và H⁺ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO₄ và chất kém điện li H₂O, nên bóng đèn sáng yếu đi.

- Khi dư dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH)₂ là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng trở lại.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Protein

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Kết tủa màu tím

• Câu B. Dung dịch màu xanh

• Câu C. Kết tủa màu vàng

• Câu D. Kết tủa màu trắng