Muối Cr(III) tác dụng với chất oxi hóa mạnh trong môi trường kiềm tạo thành muối Cr(VI) a. Hãy lập phương trình hóa học của phán ứng sau: CrCl3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O Và cho biết vai trò các chắt CrCl3 và Cl2 trong phản ứng. Giải thích? b. Muối Cr(III) tác dụng với chất khử tạo thành muối Cr(II). Hãy lập phương trình của phản ứng sau: CrCl3 + Zn → CrCl2 + ZnCl2 và cho biết vai trò các chất CrCl3 và Zn. c. Hãy cho kết luận về tính chất hóa học của muối Cr(III).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

2                Cr+3     --> Cr+6    +    3e            Cr+3: chất khử

3                2Cl2     + 2e        ---> 2Cl-            Cl2: chất oxi hóa

b)

2CrCl₃ + Zn → 2CrCl₂ + ZnCl₂  

2               Cr⁺³            ---> Cr⁺²       + e          Cr⁺³: chất oxi hóa

3              2Zn - 2e      ---> 2Zn²⁺                      Zn: chất khử

Muối Cr(III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Sản phẩm oxi hóa Cr(III) là Cr(VI)

Sản phẩm khử Cr(III) là Cr(II)

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric: a) Axit sunfuric tác dựng với đồng (II) oxit. b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng. Giải thích cho câu trả lời.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

b) Cu + 2H₂SO₄(đặc) → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Theo pt(1) n_H2SO4 = n_CuSO4 = a mol

Theo pt (2) n_H2SO4 = 2.n_CuSO4 = 2a mol

Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng (1) (phương pháp a) thì lượng axit H₂SO₄ sử dụng ít hơn ở phản ứng (2).

Dẫn khí CO dư đi qua ống sứ đựng 32 gam Fe2O3 nung nóng, cho toàn bộ hỗn hợp khí thu được tác dụng với nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n Fe₂O₃ = 0,2 mol => nCO₂ = nO=0,6 mol

CO2 + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,6 → 0,6 => mCaCO₃ = 60 gam

Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7: 3 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Tìm m

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giả sử: m_Cu = 0,7m ; m_Fe = 0,3m

m kim loại dư = 0,75m → Bao gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe

→ m_Fe pư = 0,25m

n_NO + n_NO2 = 0,25 mol

Bảo toàn N: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 = 0,7 mol

→ n_NO = 0,1 mol và n_NO2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron: 2n_Fe = 3n_NO + n_NO2

2. (0,25m/56) = 0,1.3 + 0,15.1

→ m = 50,4 gam

Hòa tan hoàn toàn 14,4g hỗn hợp Fe và FeS bằng 200ml dung dịch HCl vừa đủ thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 9 .Tính nồng độ mol của HCl đã dùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x mol

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

y mol

Ta có: 56x+ 88y = 14,4

M_X = (2.x+34.x)/(x+y) = 9.2

Giải hệ pt => x = y = 0,1 mol

=> n_HCl = 2.(x+y) = 2.0,2 = 0,4 mol

C_{M (HCl)} = 0,4/0,2 = 2M