Câu hỏi lý thuyết về sản xuất nhôm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. quặng đôlômit

• Câu B. quặng boxit.

• Câu C. quặng manhetit.

• Câu D. quặng pirit.

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric: a) Axit sunfuric tác dựng với đồng (II) oxit. b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng. Giải thích cho câu trả lời.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

b) Cu + 2H₂SO₄(đặc) → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Theo pt(1) n_H2SO4 = n_CuSO4 = a mol

Theo pt (2) n_H2SO4 = 2.n_CuSO4 = 2a mol

Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng (1) (phương pháp a) thì lượng axit H₂SO₄ sử dụng ít hơn ở phản ứng (2).

Dung dịch axit HNO3

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe

• Câu B. Fe(OH)3

• Câu C. FeCl3

• Câu D. Cả 3 đúng

Cho 2,8 g CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO2(đktc) vào dung dịch A. a) Tính khối lượng kết tủa thu được. b) Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol CaO là n_CaO = 2,8/56 = 0,05 (mol)

Số mol CO₂ là n_CO2 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

0,05 (mol)       0,05 (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,05 (mol)      0,05 (mol)   0,05 mol

CO₂ dư n_{CO2 dư} 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol)

CaCO₃ tạo thành 0,05 (mol) bị hòa tan 0,025 (mol)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,025    0,025               0,025

Số mol CaCO₃ còn lại n_CaCO3 = 0,05 – 0,025 = 0,025 (mol)

Khối lượng CaCO₃ là m_CaCO3 = 0,025. 100 = 2,5 (g)

b. Khi đun nóng dung dịch A

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ --t0--> 2CaCO₃ + 2H₂O

0,025 mol                            0,025 mol

Khối lượng kết tủa tối đa thu được là m _{kết tủa} = (0,025 + 0,025).100 = 59 g

Gly-Ala-Val

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 70,55.

• Câu B. 59,60.

• Câu C. 48,65.

• Câu D. 74,15.