Cho hỗn hợp A gồm có 1 mol FeS; 1,5 mol FeS2 và 1 mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: A gồm FeS, FeS2, S => Fe và S

Ta có: nFe = 2,5 mol; nS = 5 mol

BT e ta có : 3nFe + 6nS = 2n SO2 => 3.2,5 + 6.5 = 2.(V/22,4)

=>V = 420 lít

Amino Acid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H2NCH2CH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH.

• Câu B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH.

• Câu C. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH.

• Câu D. H2NCH2CH2COOC2H5 và CH3CH(NH3Cl)COOH.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 10 ml một este cần dùng hết 45 ml O2, thu được VCO2: VH2O = 4 : 3. Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Công thức của este đó là:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C8H6O4

• Câu B. C4H6O2.

• Câu C. C4H8O2

• Câu D. C4H6O4.

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: (1) Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H2CO3) (2) Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ (H2SO3) (3) Natri oxit + nước → natri hiđroxit (NaOH) (4) Bari oxit + nước → bari hiđroxit (Ba(OH)2)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) CO₂ + H₂O → H₂CO₃

(2) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(3) Na₂O + H₂O → 2NaOH

(4) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,05mol ; n_AgNO3 = 0,02mol và n_Cu²⁺ = 0,1 mol

Fe + 2AgNO₃ → 2Ag + Fe²⁺

0,01      0,02       0,02

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

0,04                     0,04

m_X = m_Ag + m_Cu = 4,72 gam