Tính số mol phân tử H2SO4 có trong dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_H2SO4 = 2.1+32+16.4= 98 g/mol

Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4 =0,2 mol

Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂. (1)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄. (2)

Từ phương trình (1) và (2) ta nhận thấy:

Tỉ lệ n_C2H4 : n_Br2 = 1:1

n_C2H2 : n_Br2 = 1:2

⇒ Số mol brom phản ứng tối đa với C₂H₂ gấp 2 lần C₂H₄ nên thể tích dung dịch brom cần dùng khi phản ứng với C₂H₂ cũng gấp 2 lần khi phản ứng với C₂H₄ 

_{VBr2 cần dung khi phản ứng với 0,1 l axeilen là: 50ml × 2 = 100ml.}

Từ trái sang phải trong một chu kì tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cũng tăng nên tính phi kim tăng dần.

Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10 g trong O2 dư thu được 0,1568 lít khí CO2 (đktc).Thành phần % theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C = n_CO2 = 0,1568 / 22,4 = 0,007 mol.

m_C = 12.0,007 = 0,084 (g)

%m_C = 0,084 / 10 x 100 = 0,84.

Cho 13,5 g Al vào dung dịch NaOH nóng, lấy dư. a)  Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn. b)  Tính thể tích khí H2 bay ra ở 735 mmHg và 22,5°C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: