Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau:

Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄.

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III)

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓+ NaNO₃

Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓+ NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II)

Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Còn lại là H₂SO₄

Câu hỏi lý thuyết tổng hợp liên quan tới phản ứng với Cu(OH)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. axit axetic.

• Câu B. Ala-Ala-Gly.

• Câu C. glucozơ.

• Câu D. Phenol.

Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa. a) Hãy giải thích điều nhận xét trên. b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

- Tự luận

Đáp án:

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử và H₂SO₄ đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa S chỉ có thể giảm.

Vì trong H₂S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H₂SO₄ số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

Cho mẩu Na vào nước thấy thu được 4,48 lít khí ở đktc. Tính khối lượng Na?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 =  0,2 mol

 2Na + 2H₂O  → 2NaOH  + H₂

0,4              ←                       0,2 mol

m_Na = 0,4.23 = 9,2 gam

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (không trùng kim loại cũng như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb. a) Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ta có các ống nghiệm sau: K₂CO_3, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, BaCl₂.

Giải thích. Lọ K₂CO₃ là phải có vì gốc CO₃ ^2- kết hợp với các gốc kim loại Ba, Mg, Pb đều tạo kết tủa không tạo dung dịch.

b) Phân biệt:

Cho HCl vào 4 dung dịch: K₂CO_3, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, BaCl₂.

→Tạo khí: K₂CO₃

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Không hiện tượng: Pb(NO₃)₂, MgSO₄, BaCl₂: Nhóm A

Cho dd NaCl vào nhóm A:

+ Tạo kết tủa: Pb(NO₃)₂:

2NaCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2NaNO₃

+ Không hiện tượng: MgSO₄, BaCl₂: Nhóm B

Cho tiếp dd Na₂SO₄ vào nhóm B:

→ Tạo kết tủa: BaCl₂:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

→ Không hiện tượng: MgSO₄.