Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 mol/l, thu được 1 gam chất kết tủa. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)

Nếu dư CO₂ dư : CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

* Trường hợp 1 : Nếu CO₂ không dư :

n_CO2 = n_CaCO3 = 1 : 100 = 0,01 mol ⇒ V_CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 (lít)

⇒ %(V) CO₂ = 0,224 : 10 . 100 = 2,24%

%(V)N₂ = 100 – 2,24 = 97,76%

*Trường hợp 2 : Nếu CO₂ dư, xảy ra phương trình số 2

n_Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Theo (1) n_CO2 = n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 = 0,04 mol

Nhưng theo đề bài chỉ thu được 0,01 mol kết tủa ⇒ có 0,03 mol kết tủa bị hòa tan theo phương trình (2)

n_CO2 = n_CaCO3 tan ra = 0,03

Tổng số mol CO₂ = 0,04 + 0,03 = 0,07 (mol)

⇒ V_CO2 = 0,07.22,4 = 1,568 lít

⇒ %(V) CO₂ = 1,568 : 10 . 100 = 15,68%

%(V)_N2 = 100 – 15,68 = 84,32%

Giá trị của x

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,100.

• Câu B. 0,125.

• Câu C. 0,050.

• Câu D. 0,300.

Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl, lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí nâu đỏ duy nhất (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 6H⁺ + 3NO₃^- → Fe³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O

Ta có: n_H⁺ = 0,4 mol; n_NO3^- = 0,32 mol ⇒ NO₃^- dư

n_NO2 = 1/2. n_H⁺ = 0,2 mol ⇒ V = 4,48 lít

Thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư và Cu; muối thu được chỉ gồm Fe²⁺

Gọi x là số mol của Fe phản ứng

Qúa trình cho e: Fe → Fe²⁺ + 2e

Qúa trình nhận e: Cu²⁺ + 2e → Cu

N⁺⁵ + 1e → NO₂

Bảo toàn e: 2x = 0,16. 2 + 0,2 ⇒ x = 0,26 mol

m_{c/r sau phản ứng} = m_{Fe dư} + m_{Cu sinh ra} = m – 0,26. 56 + 0,16. 64 = 0,7m

⇒ m = 14,4 g

Nhóm cacbon

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 1

• Câu C. 2

• Câu D. 3

Cho các dung dịch: AgNO3,Pb(NO3)2,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Ba(NO3)2.Hãy trình bày cách nhận biết cation của từng dung dịch trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhận biết được dung dịch chứa cation $C{u}^{2+}$ có màu xanh.

- Nhận biết dung dịch có chứa cation Ag bằng anion $C{l}^{-}$, thí dụ dung dịch NaCl, cho kết tủa màu trắng không tan trong axit $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$. Đưa kết tủa đó ra ánh sáng sẽ hoá đen. Với $P{b}^{2+}$ tạo $PbC{l}_2$, màu trắng, ít tan, đưa ra ánh sáng không hoá đen.

$\begin{array}{cc}& A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2AgCl\to 2Ag+C{l}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $Z{n}^{2+}$ bằng dung dịch $N{H}_3$ cho kết tủa màu trắng sau đó tan trong dung dịch $N{H}_3$ dư:

$\begin{array}{cc}& Z{n}^{2+}+2N{H}_3+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +2N{H}^{}\end{array}$⁺₄

$\begin{array}{cc}& Zn{\left(OH\right)}_2+4N{H}_3\to \left[Zn{\left(N{}_3\right)}_4\right]{\left(OH\right)}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $P{b}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $S^{2-}$, thí dụ dung dịch $N{a}_{2}S$, cho kết tủa màu đen.

Còn lại là dung dich $Ba(N{O}_3{)}_2$, có thể khẳng định dung dịch có chứa cation $B{a}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $C{O}_3^{2-}$,thí dụ dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$, cho kết tủa trắng $BaC{O}_3$ tan trong dung dịch axit như $HN{O}_3,HCl,...$