Cho 12,8 g kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Cho C phản ứng với thanh sắt nặng 11,2 g, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt này tăng 0,8 g, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. a) Xác định kim loại A. b) Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

$A+C{l}_2\to AC{l}_2$                              (1)

$AC{l}_2+Fe\to FeC{l}_2+A$                      (2)

Theo (2) ta có : $n_A=n_{Fe}$( phản ứng) $=n_{FeC{l}^{}}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là $m_{Fe}=5,6g.$

Khối lượng thanh sắt tăng 0,8 g nghĩa là $m_A-m_{Fe}=0,8g$

Vậy $m_A=0,8+5,6=6,4\left(g\right)$

$M_A=\frac{6,\mathrm{4\; :}}{0,1}=64\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow$Kim loại là Cu.

b)

$\begin{array}{cc}& n_{Cu}=n_{CuC{l}^{}}=\frac{12,\mathrm{8:}}{64}=0,2\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_M\left(CuC{l}_2\right)=0,5M\end{array}$

 

Bài toán hỗn hợp amino axit thủy phân trong môi trường axit, bazơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,2

• Câu B. 0,25

• Câu C. 0,1

• Câu D. 0,15

Cho một ít nước vào trong ống nghiệm chứa một mẩu phenol, lắc nhẹ. Mẩu phenol hầu như không đổi. Thêm tiếp mấy giọt dung dịch natrihiđroxit, lắc nhẹ, thấy mẩu phenol tan dần. Cho khí cacbonic sục vào dung dịch vẩn đục. Giải thích các hiện tượng trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Mẩu phenol hầu như không đổi vì phenol rất ít tan trong nước ở điều kiện thường.

- Khi thêm dd natri hiđroxit, phenol “ tan” là do đã phản ứng với natri hiđroxit tạo ra muối natri phenolat tan trong nước :

$\mathrm{C6H5OH}+NaOH\to C6H5ONa$ $+H2O$

-Khi cho khí cacbonic sục vào dd thấy vẩn đục là do phản ứng :

$\mathrm{C6H5ON}a+C{O}_2+H_{2}O$$C_6{H}_{5}OH\downarrow$ $+NaHC{O}_3$

Phenol là một axit rất yếu, nó bị axit cacbonic ( cũng là một axit yếu) đẩy ra khỏi dd muối

Hãy trình bày cách pha chế: 400g dung dịch CuSO4 4%. 300ml dung dịch NaCl 3M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

mCuSO4 = (4.400)/100 = 16g

m_H2O = 400 - 16 = 384g.

Cho 16g CuSO₄ vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc và khuấy đều cho CuSO₄ tan hết, ta được 400g dung dịch CuSO₄ 4%.

n_NaCl trong 300ml (= 0,3 lít) dung dịch:

n = C_M.V = 3.0,3 = 0,9 mol, m_NaCl = 0,9 .58,5 = 52.65g.

Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300ml dung dịch ta được 300ml dung dịch NaCl 3M.

Hãy cho biết 1,5.1024 phân tử oxi: a) Là bao nhiêu mol phân tử oxi? b) Có khối lượng là bao nhiêu gam? c) Có thể tích là bao nhiêu lit ( đktc)?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Số mol phân tử oxi: ( 1,5.10²⁴   :  6.10²³ )  = 2,5 mol

 b)Khối lượng của 1,5.10²⁴ phân tử oxi:

    m_O2 = n_O2.M_O2 = 2,5.32 = 80(g)

   c) Thể tích là: V_O2 = n_O2.22,4 = 2,5.22,4 = 56(l)